Question

（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示：
①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因______
②用石膏降低其堿性的原理______
（2）根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol；
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol．
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（3）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水；②NH₄HSO₄；③NH₄Cl；④（NH₄）₂CO₃；⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（N

H

+4

）由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____＞______＞______＞______＞______ （填序號(hào)）．

Answer 1

（1）①碳酸根離子水解顯堿性，導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性，水解離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②石膏能與碳酸根離子反應(yīng)，降低堿性，離子反應(yīng)為CO₃^2-+CaSO₄═SO₄^2-+CaCO₃，
故答案為：CO₃^2-+CaSO₄═SO₄^2-+CaCO₃；
（2）①FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol；
②Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol，
由蓋斯定律可知①×3+②得Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）
△H=（-218kJ/mol）×3+640.5kJ/mol=-13.5kJ/mol，
故答案為：Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5kJ/mol；
（3）假設(shè)濃度均為1mol/L，④⑤接近2mol/L，但④中離子相互促進(jìn)水解，則⑤＞④；②③接近1mol/L，但②中氫離子抑制銨根離子水解，則②＞③；氨水中一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子，則濃度最小，所以銨根離子濃度為⑤＞④＞②＞③＞①，故答案為：⑤；④；②；③；①．