Question

反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

                            

(1)該反應是__________反應（填“吸熱”“放熱”）；

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”“不變”），原因是______________________________________________。

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________，原因是______________________;

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________（填“增大”“減小”“不變”）。

Answer 1

（1）放熱

（2）減小     根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于反應向吸熱方向移動，因而該反應中A的轉(zhuǎn)化率減小

（3）沒有     催化劑只能改變化學反應的速率和途徑，不能改變化學反應的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應熱沒有影響

（4）減小     減小

解析：由圖可知反應物的能量比生成物的能量高，所以該反應是一個放熱反應。根據(jù)勒夏特列原理，當溫度升高時，平衡應向著能夠削弱這種改變的方向移動，即逆向移動，所以A、B的轉(zhuǎn)化率都要減小。加入了催化劑是降低了活化能，增加了活化分子，所以反應速率加快了，但反應物和生成物之間的能量差是沒有變化的，降低活化能使E₁、E₂都減小。