下列物質(zhì)酸大小比較正確的是（　�。�
A、H2SO4＞CH3COOH
B、HClO3＞HClO4
C、H3PO4＞HNO3
D、H2CO3＜HClO
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；同種元素的物質(zhì)間元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)．
解答： 解：A、H2SO4是強(qiáng)酸，而CH3COOH是弱酸，所以H2SO4＞CH3COOH，故A正確；
B、HClO3中非羥基氧為數(shù)目為2，而高氯酸中非羥基氧為數(shù)目為3，非羥基氧的數(shù)目越多酸性越強(qiáng)，所以HClO3＜HClO4，故B錯(cuò)誤；
C、周主族元素從上往下非金屬性減弱，所以N的非金屬性強(qiáng)P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，H3PO4是弱酸，而HNO3是強(qiáng)酸，所以HNO3＞H3PO4，故C錯(cuò)誤；
D、漂白粉暴在空氣中會(huì)變質(zhì)，是空氣中的二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)，強(qiáng)酸制弱酸，所以H2CO3＞HClO，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，難度不大，注意對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性與元素非金屬性的強(qiáng)弱以及元素化合價(jià)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A、2.0mol/L
B、1.5 mol/L
C、0.18 mol/L
D、0.24mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　　）
A、CH3COOH=CH3COO-+H+
B、H2SO4=2H++SO42-
C、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
D、KHCO3=K++H++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無(wú)色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
B、飽和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C、鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
D、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物G（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知以下信息：
①
②
③E的相對(duì)分子質(zhì)量為88；
④F為芳香族化合物；
⑤G中只有兩個(gè)甲基．
回答下列問題：
（1）A的名稱是：
 
；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；
（3）L中所含官能團(tuán)的名稱是：
 
；K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
；
（5）E的同分異構(gòu)體中含有“”結(jié)構(gòu)的共有
 
種，請(qǐng)寫出其中兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
 

（2）操作Ⅰ是
 
，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
干燥．
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法是
 
（只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
 
．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
 
．
（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnS04發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．濾渣2含有的物質(zhì)是
 
．
（6）以Al和NiO（OH）為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni（OH）2與NiO（OH）之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
ABCD
化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4*7H2O
氧化物H2ONa2O　CO　Fe3O4
電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體膽礬晶體鐵
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、CuSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4
C、將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、用小蘇打NaHCO3治療胃酸過多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案