18．請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）CH2CH33，3，4-三甲基己烷．

分析 選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，最長(zhǎng)的碳鏈含有6個(gè)碳原子，稱為己烷，從靠近支鏈最近的一端開(kāi)始編號(hào)，同近時(shí)要求支鏈的位次和最小，因此三個(gè)甲基的位置為3、3、4．

解答 解：最長(zhǎng)的碳鏈含有6個(gè)碳原子，稱為己烷，從靠近支鏈最近的一端開(kāi)始編號(hào)，同近時(shí)要求支鏈的位次和最小，因此三個(gè)甲基的位置為3，3，4，系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷，
故答案為：3，3，4-三甲基己烷．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的系統(tǒng)命名法，題目難度不大，解題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C，若A為SO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值＞1（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V逆＞V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是A．
A．CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
D．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化合物H是一種重要的消炎鎮(zhèn)痛藥，以下是它的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是間甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸），C含有的官能團(tuán)是羰基、溴原子．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)⑦中加入的試劑X的分子式為C6H8N2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫(xiě)出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、
①水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②核磁共振氫譜有6組峰且峰的面積比為3：2：2：2：2：1
③結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除對(duì)環(huán)境的污染有重要意義．升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨著溫度的升高而減小．查閱資料知
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c（O2）的關(guān)系可用圖1表示．當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為a（填字母）．
（3）工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液呈酸性，且c（NH4+）＜c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物（用NOX表示）的污染．電解池如圖2所示，陰陽(yáng)電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導(dǎo)O2-．該電解池陰極的電極反應(yīng)式是2NOx+4xe-=N2+2xO2-．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是O2．
（5）某溫度時(shí)，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當(dāng)向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時(shí)，c（NO2-）=4.5×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①用蒸餾的方法來(lái)分離甲苯、溴苯和辛烷的混合物
②石油分餾可得到汽油、煤油等，重整可得到芳香烴
③裂化汽油可使溴水褪色
④裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等氣態(tài)烯烴
⑤聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
⑥1-氯丙烷和的水解反應(yīng)均有醇生成．
A．全都正確B．除⑤C．除⑥D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，內(nèi)電路中的Na+的從B向A移動(dòng)
B．充電時(shí)，電極A接電源的正極
C．充電時(shí)，總反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知分解1mol液態(tài)H2O2放出熱量98kJ．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2Fe2+（aq）+H2O2（l）+2H+（aq）═2Fe3+（aq）+2H2O（l）△H1
②2Fe3+（aq）+H2O2（l）═2Fe2+（aq）+O2（g）+2H+（aq）△H2
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．H2O2分解的熱化學(xué)方程式為H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98 kJ•mol-1
B．反應(yīng)速率與Fe2+濃度有關(guān)
C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．△H1+△H2=196 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，A處是氣體發(fā)生裝置．按如圖連接好各儀器，檢驗(yàn)裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若裝置A中制取氣體時(shí)限用一種試劑，則該試劑是ad（填字母）．
a．NH4HCO3　　　B．NH4Clc．Ca（OH）2 　D．濃氨水
（2）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，向F中加入下列物質(zhì)中的d（填字母）可使銅片溶解的質(zhì)量增多．
a．Na2CO3 　B．NaClc．CuSO4 　D．H2SO4
（5）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是025 mol．
（6）從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：在裝置E、F之間增加一個(gè)防倒吸裝置；在裝置F后增加一個(gè)尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積；升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（答兩種）．
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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