【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.相同質(zhì)量的D2O和H2O含有的電子數(shù)之比為9:10
B.和、石墨和金剛石均互為同位素
C.、、和H2是氫元素的四種不同粒子
D.12C和14C互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
【答案】B
【解析】
A.設(shè)D2O和H2O的質(zhì)量都是18g,則n(H2O)==1mol,n(D2O)==0.9mol,D2O和H2O含有的電子數(shù)之比為0.9mol×(1×2+8):1mol×(1×2+8) =9:10,故A正確;
B.和都是Ca元素的不同原子,所以互稱同位素,金剛石、石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì),不屬于同位素,故B錯(cuò)誤;
C.、、和H2是分別表示:質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為1的氫原子、帶一個(gè)單位正電荷的氫離子、氫氣單質(zhì),同屬于氫元素的四種不同粒子,故C正確;
D.有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子互為同位素,元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì),而同位素的外層電子數(shù)相等,所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,而原子不同,則物理性質(zhì)不同,12C和14C質(zhì)子數(shù)都為6,互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖),既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)。
(1)寫出儀器B的名稱:B:___。
(2)當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時(shí),利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是___(填序號)。
①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
小穎認(rèn)為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下,該裝置可用于雙氧水制取氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___,她的做法是___;實(shí)驗(yàn)室還可以用高錳酸鉀制取氧氣,化學(xué)方程式為___。
(3)當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時(shí),利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng),生成了碳酸,此時(shí)試管中盛放的物質(zhì)是___,可以觀察到的現(xiàn)象是___(C為干燥管,用于防止液體倒吸)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O
B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 2L 0.5 mol·L—1的亞硫酸溶液中H+數(shù)目為2NA
B. 0.1mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分子數(shù)一定為0.2NA個(gè)
C. T ℃ 時(shí),1L pH=6的純水中,含OH—數(shù)目為10—8NA個(gè)
D. 1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中,HCO3—和CO32—離子數(shù)目之和小于0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究處理NOx、SO2,對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭對NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示:
①由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成 N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號)。
(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測得,υ正=k正c2(NO) c2(CO) ,υ逆=k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=_____(保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的氧化物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,丙的濃溶液是具有強(qiáng)氧化性的酸溶液,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 電負(fù)性:W>X>YB. 原子的第一電離能:Z>Y>X
C. 由W、X、Y、Z構(gòu)成化合物中只含共價(jià)鍵D. K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Co、Ni的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族;鶓B(tài)Co原子的簡化電子排布式為_________。
(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(縮寫符號en)中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O,配離子結(jié)構(gòu)如下左圖所示,中心離子的配位數(shù)為_______,配合物晶體中可能存在的作用力有___________。
A 離子鍵 B 極性共價(jià)鍵 C 非極性共價(jià)鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
(3)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷,如圖所示。NiXO晶體中x值為,若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為______。
(4)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列, Ni2+填充其中(如圖),己知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g(用a、NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的作用。請回答下列問題:
(1)連二亞硝酸H2N2O2是一種二元弱酸,在水溶液中緩慢分解,其分解原理與碳酸分解原理相似,請寫出連二亞硝酸分解的化學(xué)方程式_________________________。
(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是3 mol·L-1和1 mol·L-1,取100 mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為____________ (設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)。
(3)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.5 molO2混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗溶液中NaOH的物質(zhì)的量為____________mol
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