Question

9．下列說法中正確的是（　　）

• A． SO₂、CO₂、SiO₂中的S、C、Si均為sp³雜化
• B． H₃O⁺、NH₄⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺均含有配位鍵
• C． SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-均為平面三角形
• D． 石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵

Answer 1

分析 A．根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷；
B．在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵；
C．先判斷雜化類型，再判斷微粒構(gòu)型；
D．金屬單質(zhì)中含有金屬鍵．

解答 解：A．SiO₂中Si的價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化，SO₂中S原子的價層電子對數(shù)為2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，為sp²雜化，CO₂為直線型分子，碳原子以sp雜化，故A錯誤；
B．在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，所以H₃O⁺、NH₄⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺均含有配位鍵，故B正確；
C．SO₃^2-中S原子的價層電子對數(shù)為3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，含有一個孤電子對，屬于三角錐形，CO₃^2-中C原子的價層電子對數(shù)為3+$\frac{1}{2}$×（4+2-2×3）=3，沒有孤電子對，為平面三角形，SiO₃^2-為平面三角形，故C錯誤；
D．金屬單質(zhì)中含有金屬鍵，石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔中含有共價鍵，沒有金屬鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了雜化類型的判斷和微粒構(gòu)型的判斷、化學(xué)鍵、配位鍵，題目難度不大，注意把握價層電子對互斥理論及其應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生對基本理論的應(yīng)用能力．