除去HCl中少量Cl2可選用的物質是（  ）

A. NaOH            B. 濃H2SO4                   C. CuSO4                  D. 活性碳

D


解析:

A中HCl、Cl2均能與NaOH反應; B中HCl、Cl2 均不被濃H2SO4吸收;C中HCl主要被CuSO??4溶液中水吸收;D中活性炭能選擇性吸附有色氣體, 不能吸附無色氣體.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：
Cl2+H2O?HCl+HC10K=4.5×10-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
．
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是
BC
BC
（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是
濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍
濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍
．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用
飽和食鹽水
飽和食鹽水
試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：
增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度
增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州一模）海水是應用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖1是工業(yè) 上對海水的幾項綜合利用的示意圖（已知氣體X為電解飽和食鹽水所得；母液苦鹵中主要 含有Ca2+、Mg2+，Cl-，SO42?、Br-等離子）請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，梢制時所用的試劑為：A．鹽酸B．氯化鋇溶 液C．氫氧化鈉溶液D．碳酸鈉溶液，則加入試劑的順序是（填編號）
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
．
（2）氣體X的化學式為
Cl2
Cl2
，操作a所用的主要儀器是
分液漏斗
分液漏斗
．
（3）加入溶液Y的目的是
除去溶液中的SO42-
除去溶液中的SO42-
，用CaO調節(jié)溶液Z的pH，可以除去Mg2+得到溶液W．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是
11.0≤pH＜12.2
11.0≤pH＜12.2
．酸化溶液W時，使用的試劑為
鹽酸
鹽酸
．
開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
（4）將氣體X依次通過如圖2所示裝置以驗證氣體X的性質：
①通入氣體X后，A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
溶液先變紅，后褪色；
溶液先變紅，后褪色；
．
②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．
③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）
取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組制取氯氣，并將氯氣通入燒堿溶液制備少量消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置，回答有關問題：
（1）儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，B裝置中反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2+2H2O
；
（2）飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的HCl
除去氯氣中的HCl
，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶？
能
能
（回答“能”或“不能”），理由是
水的存在不影響氯氣和NaOH溶液的反應
水的存在不影響氯氣和NaOH溶液的反應
；
（3）生成消毒液的反應的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（4）工業(yè)上制取氯氣的反應的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2+Cl2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置及實驗不能達到實驗目的是（　�。�精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川成都棠湖中學外語實驗學校高二5月月考化學卷（帶解析） 題型：單選題

用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（    ）

A．裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體
B．裝置②可用于制乙酸乙酯
C．裝置③可證明非金屬性Cl>C>Si
D．裝置④向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性

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