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根據價電子對互斥理論,判斷H3O+的空間結構式           

A.三角錐形      B.正四面體     C.平面正三角形       D.變形四面體

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數之和是5，且C原子最外層上的電子數為A和B兩元素原子最外電子層上電子數的總和，C原子的價電子構型為nsnnpn+1，A原子的最外層電子數等于其電子層數．D和E可以形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：
（1）B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是
 
（填元素符號或化學式，下同）；第一電離能從大到小的順序是
 

（2）C原子的電子排布圖
 
，D2-的結構示意圖
 
．A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結構式
 
，分子中含有
 
鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是
 
分子．
（3）A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數最少的一種是室內裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式
 
，根據價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為
 
雜化，空間構型為
 
．
（4）C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質量為65g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質．則Y的化學式為
 
，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數依次增加，A焰色反應呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質是制備漂白液的原料，F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有
 
種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表：
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
 
．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應的化學方程式
 
．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為
 
．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
 
晶體．
（5）F晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數為
 
． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據價層電子對互斥理論，預測SO42-的空間構型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數之和是5，且C原子最外層上的電子數為A和B兩元素原子最外電子層上電子數的總和，C原子的價電子構型為，A原子的最外層電子數等于其電子層數。D和E可以形成原子個數比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：

 (1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                      (填元素符號或化學式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                

 (2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結構示意圖___________。A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結構式________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是__________分子。

 (3) A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數最少的一種是室內裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_         _，根據價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為    雜化，空間構型為__         。

 (4) C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質量為65g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質。則Y的化學式為            ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應的離子方程式為                 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年四川省成都市六校協作體高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數之和是5，且C原子最外層上的電子數為A和B兩元素原子最外電子層上電子數的總和，C原子的價電子構型為，A原子的最外層電子數等于其電子層數。D和E可以形成原子個數比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：
(1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                      (填元素符號或化學式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                
(2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結構示意圖___________。A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結構式________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是__________分子。
(3) A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數最少的一種是室內裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_        _，根據價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為    雜化，空間構型為__         。
(4) C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質。則Y的化學式為            ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應的離子方程式為                 。

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