Question

(17分)A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，除E外均為短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。A的最外層有三個未成對的電子，B是同周期第一電離能最小的元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，E的價層電子排布式為3d⁶4s²。回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A _______  B_______  C _______   D _______

(2)用元素符號表示A、C、D電負性由小到大的順序____________。

(3)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_____。

(4) D的氫化物比A的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），A的氫化物分子立體構(gòu)型為________。

(5) E元素在周期表的位置是______________。

(6) B、C、D最高價氧化物的晶體類型是分別是______、________、______。

 

Answer 1

【答案】

(1) N   Na  Si   P     (2) Si＜P＜N     (3) HNO₃    (4) 低， 三角錐形      

(5) 第四周期VIII族     (6) 離子晶體、原子晶體、分子晶體

【解析】考查元素原子的電子排布規(guī)律即元素周期表和元素周期律。

（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以x＝2，即C是硅元素。B、C、D同周期，A、D同主族，因此A是第二周期元素。A的最外層有三個未成對的電子，所以A是氮元素，則D是磷元素。金屬性越強，電離能越小，所以B是第三周期的鈉元素。根據(jù)E的價層電子排布式3d⁶4s²并結(jié)合構(gòu)造原理可得出E是鐵元素。

（2）非金屬性越強，電負性越大，非金屬性是Si＜P＜N，則電負性也Si＜P＜N。

（3）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。

（4）氨氣中存在氫鍵，所以其沸點高于PH₃的。

（5）鐵屬于第四周期第VIII族。

（6）B、C、D最高價氧化物分別是Na₂O、SiO₂、P₂O₅，其晶體類型分別是離子晶體、原子晶體、分子晶體。