Question

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓�泊的水質(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：

陽離子	K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子	SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B的化學(xué)式：B________。

（2）將含1 mol A的溶液與含1 molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為______。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為________________。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式說明其凈水原理_____________。

（5）若向含溶質(zhì)1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為______________g

Answer 1

【答案】KNO3Na2CO32HCO3-+ Ca2+ +2OH- ＝CaCO3↓ + CO32-+ H2OAl3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+466

【解析】

①將它們?nèi)苡谒�后�?/span>D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子，所以E是NaOH；④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有硫酸根離子，所以D是硫酸銅，C是硫酸鋁鉀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是硝酸鉀，所以A是碳酸氫鈉．

通過以上分析可知，A為NaHCO3，B為KNO3，C為KAl(SO4)2，D為CuSO4，E為NaOH。

(1)B為KNO3，故答案為：KNO3；

(2)將含1 mol 碳酸氫鈉的溶液與含l mol氫氧化鈉的溶液反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，故蒸干僅得到一種化合物的化學(xué)式為Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(3)在碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為：2HCO3-+ Ca2+ +2OH- ＝CaCO3↓ + CO32-+ H2O，故答案為：2HCO3-+ Ca2+ +2OH- ＝CaCO3↓ + CO32-+ H2O；

(4)KAl(SO4)2中鋁離子為弱堿陽離子，容易水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的能力，故離子反應(yīng)方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；

(5)若向含溶質(zhì)lmolKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)未為硫酸根與鋇離子恰好完全反應(yīng)，即生成硫酸鋇為2mol，質(zhì)量為：2mol×233g/mol=466g，故答案為：466。