Question

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

⑴ KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列 物質(zhì)相似。

A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

⑵ 鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應的離子方程式： 。

⑶ 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式： 。

⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是 。

⑸ 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、 和 （寫化學式）。

⑹ 若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得 mol KMnO4。

Answer 1

【答案】⑴ BD；⑵ 2Mn2++5NaBiO3+14H+==2MnO4+5Bi3++5Na++7H2O；

⑶ 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；⑷ K2MnO4；⑸ KOH，MnO2；⑹ 2/3。

【解析】

試題分析：（1）高錳酸鉀溶液消毒利用其強氧化性，因此消毒原理相同是雙氧水和“84”消毒液，故選項BD正確；(2)NaBiO3不溶于水，不能拆寫，＋5價Bi→＋3價化合價降低2價，Mn由＋2價→＋7價化合價上升5價，最小公倍數(shù)為10，進行配平，此離子反應方程式：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnO4－＋5Na＋＋7H2O；(3)根據(jù)反應流程，以及化合價的升降法配平，其反應方程式為：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；（4）發(fā)生的反應是：3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2，K2MnO4既是氧化劑又是還原劑，因此還原劑為K2MnO4；(5)根據(jù)流程圖，母液中加入石灰乳得到KOH，粉碎時加入KOH，KOH循環(huán)使用，K2MnO4制備KMnO4中產(chǎn)生MnO2，MnO2可循環(huán)使用；(6)建立的關系式：2MnO4～2K2MnO4～4/3KMnO4，消耗1molMnO2生成2/3molKMnO4。