Question

【題目】下列關于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0的圖示與對應的敘述相符合的是(　　)

A.由圖甲可知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1

B.圖乙表示達到平衡時N2、H2的轉化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化

C.圖丙表示正、逆反應速率隨溫度的變化

D.圖丁表示反應達平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數(shù)隨溫度、壓強的變化

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由圖甲可知反應物的總能量大于生成物的總能量，所以反應是放熱反應，1mol氮氣與3mol氫氣完全反應放出熱量為：2346-2254=92kJ，所以熱反應方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92kJmol-1，故A正確；
B.氫氣的物質的量越大氮氣的轉化率越大，氫氣本身的轉化率越小，故B錯誤；
C.升高溫度正、逆反應速率都增大，但平衡逆向移動，所以兩者交點后應逆反應速率大于正反應的速率，故C錯誤；
D.壓強越大氨氣的質量分數(shù)越大，而不是越小，故D錯誤；
故答案選A。