Question

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂    ②鋁  ③CuO   ④CO₂⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂⑦紅褐色的氫氧化鐵液體  ⑧氨水  ⑨稀硝酸  ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)		氧化物			電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)	②		⑧⑨	⑦

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）⑩在水中的電離方程式為

 

，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為

 

，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是

 

（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是

 

，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)以及分類(lèi)結(jié)果進(jìn)行判斷物質(zhì)所屬的類(lèi)別；
（2）酸和堿之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；
（3）根據(jù)電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法知識(shí)來(lái)回答，根據(jù)公式N=nN_A=

m

M

N_A以及c=

n

V

來(lái)計(jì)算回答；
（4）少量的二氧化碳可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水；
（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的是還原劑，降低的是氧化劑，根據(jù)發(fā)生化合價(jià)變化的量判斷還原劑與氧化劑的關(guān)系，及轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答：解：（1）根據(jù)物質(zhì)的元素組成，可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物中，根據(jù)組成元素的種類(lèi)可以將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如金屬鋁，根據(jù)化合物的性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，如氧化銅、二氧化碳屬于氧化物，根據(jù)混合物分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將混合物分為溶液（如氨水、稀硝酸）濁液和膠體（如紅褐色的氫氧化鐵液體）三種，化合物在水溶液或是熔融態(tài)下是否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，如CuO、H₂SO₄、Ba（OH）₂、Al₂（SO₄）₃屬于電解質(zhì)，故答案為：

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

（2）酸和堿之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋇和硝酸之的反應(yīng)為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，17.1gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為

17.1g

342g/mol

×N_A=9.03×10²²，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度c=

n

V

=

17.1 342 ×3mol

0.25L

=0.6mol/L，故答案為：9.03×10²²；0.6mol/L；
（4）少量的二氧化碳可以和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，其離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）已知Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，HNO₃→NO，氮元素化合價(jià)從+5降低為+2，HNO₃是氧化劑；1molAl從0價(jià)升高為+3價(jià)，失去3mol電子，
1molHNO₃化合價(jià)從+5降低為+2得到3mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量相等；n（Al）=

m

M

=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；
Al和4HNO₃反應(yīng)的離子方程式為Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：HNO₃；1：1；0.6mol；Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)、物質(zhì)的量的計(jì)算以及物質(zhì)的性質(zhì)方面知識(shí)的綜合考查題，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大．