11．25℃時(shí)，下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和氨水等體積混合，所得溶液的pH＜7
B．物質(zhì)的量濃度相等的硫酸和氨水等體積混合，所得溶液的pH＜7
C．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH＞7
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH＜7

分析 A．二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解，溶液呈酸性；
B．混合液中硫酸過量，所得溶液呈酸性；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，混合液呈堿性；
D．氨水為弱堿，所得溶液中氨水過量，混合液呈堿性．

解答 解：A．物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和氨水等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，所得溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故A正確；
B．物質(zhì)的量濃度相等的硫酸和氨水等體積混合，硫酸為二元酸，混合液中硫酸過量，所得溶液的pH＜7，故B正確；
C．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，氨水為弱堿，則反應(yīng)后氨水過量，所得溶液的pH＞7，故C正確；
D．pH=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，氨水為弱堿，兩溶液等體積混合后氨水過量，混合液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的判斷，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對(duì)盛在燒杯（敞口）內(nèi)的氨水加熱，氨水中NH4+濃度減小
B．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g），保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．高壓有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的分離和提純的方法中正確的是（　�。�
A．除去Cl2的HCl氣體可以通過濃硫酸
B．碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以通過加熱除去
C．SO2可以通過堿石灰干燥
D．FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿HC1氣體和氧氣的集氣瓶倒放在盛水的水槽中，水面上升到集氣瓶容積的$\frac{2}{3}$．把集氣瓶從水中取出（假設(shè)HC1全部留在集氣瓶中）．則集氣瓶中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.163%：若溶液密度的變化忽略不計(jì)．則HC1的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進(jìn)行凈化，請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械摹尽恐袑懮虾线m的試劑，在[]中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為蒸餾水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸．
（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
第②步：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
第⑤步：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）操作④所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．NaHCO3 溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1 mol/L醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三種溶液中，c（NH4+） 由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲?/td>
D．濃度均為0.1 mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序；②＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．

（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少2.24L．
（3）寫出④的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的理由）：是，存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的質(zhì)量和小于14.05g，剩余固體一定是AlCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是（　　）
A．濃H2SO4B．濃HClC．稀H2SO4D．稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O （條件：濃硫酸做催化劑，加熱）

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同步練習(xí)冊(cè)答案