11.25℃時(shí),下列說法不正確的是( 。
A.物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和氨水等體積混合,所得溶液的pH<7
B.物質(zhì)的量濃度相等的硫酸和氨水等體積混合,所得溶液的pH<7
C.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,所得溶液的pH>7
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合,所得溶液的pH<7

分析 A.二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根離子水解,溶液呈酸性;
B.混合液中硫酸過量,所得溶液呈酸性;
C.氨水為弱堿,混合液中氨水過量,混合液呈堿性;
D.氨水為弱堿,所得溶液中氨水過量,混合液呈堿性.

解答 解:A.物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和氨水等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,所得溶液呈酸性,溶液的pH<7,故A正確;
B.物質(zhì)的量濃度相等的硫酸和氨水等體積混合,硫酸為二元酸,混合液中硫酸過量,所得溶液的pH<7,故B正確;
C.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,氨水為弱堿,則反應(yīng)后氨水過量,所得溶液的pH>7,故C正確;
D.pH=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol/L,pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,氨水為弱堿,兩溶液等體積混合后氨水過量,混合液呈堿性,則所得溶液的pH>7,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的判斷,題目難度中等,明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.對(duì)盛在燒杯(敞口)內(nèi)的氨水加熱,氨水中NH4+濃度減小
B.對(duì)2HI(g)?H2(g)+I2(g),保持容器體積不變,通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
C.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D.高壓有利于合成氨的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)物質(zhì)的分離和提純的方法中正確的是( 。
A.除去Cl2的HCl氣體可以通過濃硫酸
B.碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以通過加熱除去
C.SO2可以通過堿石灰干燥
D.FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將一個(gè)充滿HC1氣體和氧氣的集氣瓶倒放在盛水的水槽中,水面上升到集氣瓶容積的$\frac{2}{3}$.把集氣瓶從水中取出(假設(shè)HC1全部留在集氣瓶中).則集氣瓶中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.163%:若溶液密度的變化忽略不計(jì).則HC1的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4,按下列流程進(jìn)行凈化,請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械摹尽恐袑懮虾线m的試劑,在[]中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為蒸餾水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸.
(2)操作①、④、⑥的操作名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶.
(3)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:
第②步:Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl.
第⑤步:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)操作④所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.NaHCO3 溶液中:c(H+)+c(H2CO3)═c(CO32-)+c(OH-
B.0.1 mol/L醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl、②(NH42SO4、③NH4Al(SO42三種溶液中,c(NH4+) 由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲?/td>
D.濃度均為0.1 mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,pH的大小順序;②>③>④>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某固體混合物可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).

(1)混合物中是否存在FeCl2否(填“是”或“否”)
(2)混合物中是否存在(NH42SO4是(填“是”或“否”),你的判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少2.24L.
(3)寫出④的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓.
(4)請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3(說出你的理由):是,存在的Al、(NH42SO4、MgCl2的質(zhì)量和小于14.05g,剩余固體一定是AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是(  )
A.濃H2SO4B.濃HClC.稀H2SO4D.稀HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.寫出乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (條件:濃硫酸做催化劑,加熱)

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同步練習(xí)冊(cè)答案