硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4?7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一條），
ZnO和硫酸反應(yīng)的化學方程式為　　。
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；②　　。
（3）氧化過程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　。
（4）加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe3+水解，F(xiàn)e3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
K＝　　，Ca(OH)2不能過量的原因是　　。
（12分）
（1）將礦石粉碎或提高浸取溫度或適當增加酸的濃度等（2分）   
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（2分）
（2）除去Cu2+（2分）
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（4）c3(H+)/c(Fe3+) （2分）   防止生成Zn(OH)2（2分）

試題分析：（1）浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng)，從化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響因素來看，可通過升高溫度提高硫酸鋅的溶解度，或通過攪拌使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：適當提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間（或其他合理答案）；ZnO和硫酸反應(yīng)的化學方程式為ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，故答案為： ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；⑵加入鋅粉，發(fā)生以下反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋ ,Fe＋Cu2＋ =Cu＋Zn2＋ ,Zn過量后：Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋ ，所以題目中加入適量的鋅粉，②除去Cu2＋ ，答案：除去Cu2+；⑶H2O2將Fe2＋ 氧化成Fe3＋ 便于在pH較低的條件下，利用水解除去Fe3＋ ，答案：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；⑷根據(jù)水解方程式Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ,寫出平衡常數(shù)K= c3(H+)/c(Fe3+) ；Ca(OH)2不能過量的原因是：Fe3＋ 在pH為1.1―3.2時沉淀，pH在5.9―8.9時Zn2＋ 沉淀，答案：c3(H+)/c(Fe3+)；防止生成Zn(OH)2。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是
A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．濃度均為0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol?L-1
B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
C．0.2mol?L-1HCl溶液與等體積0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1鹽酸至溶液呈中性時，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+�；卮鹣铝袉栴}：
①KHX溶液顯               （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量
濃度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                        。                               
③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                
（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化學式）沉淀。已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是              ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯            （填“酸”、“堿”、“中”）性。
（4）某強酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：
   X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb（MnO4）2+  PbSO4+  H2O ，
已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子，則X的化學式是   
                 。請將上述化學方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為________________。
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32－＋Cr2O72－＋H＋SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72－轉(zhuǎn)移__________mol e-。
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是____________________。
（4）在25℃下，將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH＝7，則a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝_________________。
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小
C．室溫時ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
D．在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時NH3 ? H2O的電離常數(shù)Kb＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是
A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
B．由水電離出的c(OH—)：b點＞c點
C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是
A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O
B．過量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯
C．金屬鈉溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑
D．過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B．由水電離的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－
C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋
D．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－

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