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14．下列電子式正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、簡單陽離子的電子式是其離子符號本身；
B、碳原子的最外層有4個電子；
C、鎂原子的最外層有2個電子；
D、陰離子的電子式應標出最外層電子，并標出所帶的負電荷．

解答 解：A、簡單陽離子的電子式是其離子符號本身，故鈉離子的電子式為Na+，故A錯誤；
B、碳原子的最外層有4個電子，故碳原子的電子式為，故B錯誤；
C、鎂原子的最外層有2個電子，故鎂原子的電子式為，故C正確；
D、陰離子的電子式應標出最外層電子，并標出所帶的負電荷，故氯離子的電子式為，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了簡單陽離子、陰離子和原子的電子式的書寫，應注意的是電子式是用小點或小叉號將最外層電子表示出的式子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．標準狀況下，4.4g二氧化碳與3.2g氧氣所占的體積相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強
B．第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小
C．VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強
D．原子晶體的熔點一定比離子晶體的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用工業(yè)酒精不能勾兌白酒，這是因為其中含有一種有毒物質（　�。�
A．CH3OHB．CH3COOHC．CH3COOCH2CH3D．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“學以致用”是我們學習的目的，請用我們學過的知識解決如下問題：
（1）生活中我們可以用明礬來凈水的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）鋁具有良好的導熱性，且鋁在加熱的時候能與水反應，那鋁鍋可用來煮水的原因：Al具有導熱性；
但鋁鍋卻不能長時間存放酸性或堿性食品是因為：Al與酸、堿均反應．
（3）野外作業(yè)中，我們可以用鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉混合物）來焊接有裂縫的鋼軌的原因（用化學方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）生活中我們很少用純鐵，大都用各種各樣的鋼，原因是鋼的硬度大，性能高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．金屬在生產和日常生活中有重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．現(xiàn)代建筑的門框架，常用古銅色的硬鋁制造，硬鋁含有的元素是Al、Cu、Mg等
C．金屬在自然界中一般以化合態(tài)存在，越活潑的金屬越難冶煉
D．日常生活中應用的金屬材料一般為合金，合金的熔點一般比組分金屬高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下 ①6.72L CH4  ②3.01×1023個HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3下列對這四種氣體的質量關系從大到小表達正確的是（　�。�
A．③＞②＞①＞④B．②＞③＞④＞①C．②＞③＞①＞④D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，一定有Cl-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，一定有NH4+
D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中一定不含有K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不變”）

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