分析 A是用途最廣的金屬,為Fe,B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì),二者反應(yīng)生成E,E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸,B、C為H2、Cl2,E為HCl,B與Fe反應(yīng)生成D,B為Cl2,C為H2,D為FeCl3,F(xiàn)eCl3溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,符合題意,A(Fe)與FeCl3溶液反應(yīng)生成F,F(xiàn)為FeCl2,A(Fe)與E溶液(鹽酸)反應(yīng)生成FeCl2、H2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系.
解答 解:A是用途最廣的金屬,為Fe,B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì),二者反應(yīng)生成E,E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸,B、C為H2、Cl2,E為HCl,B與Fe反應(yīng)生成D,B為Cl2,C為H2,D為FeCl3,F(xiàn)eCl3溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,符合題意,A(Fe)與FeCl3溶液反應(yīng)生成F,F(xiàn)為FeCl2,A(Fe)與E溶液(鹽酸)反應(yīng)生成FeCl2、H2,符轉(zhuǎn)化關(guān)系,
(1)由上述分析可知,B為Cl2;F為氯化亞鐵;
故答案為:Cl2;氯化亞鐵;
(2)第③步反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(3)第④步反應(yīng)是:2Fe3++Fe=3Fe2+,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
故答案為:溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,2Fe3++Fe=3Fe2+;
(4)FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色的Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定,被氧化為Fe(OH)3,立即變成灰綠色,最后變成紅褐色,故產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:先生成灰白色沉淀,立即變成灰綠色,最后變成紅褐色;
故答案為:先生成灰白色沉淀,立即變成灰綠色,最后變成紅褐色.
點(diǎn)評(píng) 本題為框圖型物質(zhì)推斷題,旨在考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì),難度中等,完成此類題目,可以依據(jù)題干提供的信息,結(jié)合框圖,找準(zhǔn)解題的突破口,直接得出物質(zhì),然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1molFe和足量的足量的氯氣完全反應(yīng),共失去3mol電子 | |
B. | 含NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L | |
C. | 1molNa原子中約含有11NA個(gè)電子 | |
D. | 1個(gè)氫氣分子的實(shí)際重量約為$\frac{1}{{N}_{A}}$g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10-9~10-7m之間 | |
B. | 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 | |
C. | 向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應(yīng)用 | |
D. | 溶液、膠體、濁液均屬于混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | O | B. | F | C. | P | D. | Cl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②④ | C. | ②③④ | D. | ① |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②③⑤ | B. | ②③⑥ | C. | ①②⑥ | D. | ②④⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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