Question

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，PH減小

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：燃料電池通入燃料的一極為負(fù)極。電流有正極流向負(fù)極，A正確；負(fù)極反應(yīng)是N2H4，環(huán)境是堿性，產(chǎn)物是N2，故B正確；C項(xiàng)電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，是正確的。總反應(yīng)為N2H4 + O2 == N2+ 4H2O，產(chǎn)生水，使KOH溶液濃度降低pH減小，D正確。

考點(diǎn)：燃料電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和反應(yīng)原理。