【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學式
固體B_____________;沉淀D_______________;溶液E_______________。
(3)寫出①、④兩個反應(yīng)的化學方程式
①___________________________;④______________________________。
(4)寫出②、③兩個反應(yīng)的離子方程式
②__________________________;③______________________________。
(5)設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì):_________________________________________________。
(6)分別寫出固體B和沉淀D在工業(yè)上的一種主要用途:
固體B:______________________;沉淀D:_______________________。
【答案】過濾 Al2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 取F溶液少許于兩支試管中,一支中滴加KSCN溶液,若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3+;在另一支試管中加入稀硝酸酸化,然后再加入硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,證明F溶液中有Cl-。 冶煉鋁 耐火材料 煉鐵原料 紅色油漆 涂料
【解析】
由流程可知,Al2O3和Fe2O3不溶于水,則沉淀C為Al2O3和Fe2O3,氧化鐵與堿不反應(yīng),則沉淀D為Fe2O3,反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3,氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁,則B為Al2O3,反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng),則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O,
(1)分離不溶性固體和溶液的方法為過濾,所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾,故答案為:過濾;(2)B、D、E所含物質(zhì)的化學式固體B:Al2O3;沉淀D:Fe2O3;溶液E:K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O;(3)①、④兩個反應(yīng)的化學方程式:①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ④2Al(OH)3=Al2O3+3H2O (4)②、③兩個反應(yīng)的離子方程式②2Al(OH)3=Al2O3+3H2O ③.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(5)F為FeCl3,檢驗Fe3+,可取F溶液少許于兩支試管中,一支中滴加KSCN溶液,若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3+,檢驗Cl-,可在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成證明F溶液中含有Cl-;(6)Al2O3熔點高,硬度大,可用于冶煉鋁、耐火材料,Fe2O3為紅色固體,可用于煉鐵原料、紅色油漆、涂料。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進行反應(yīng):2A+3B2C。開始時C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,則下列說法中不正確的是( )
A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)
B.反應(yīng)開始時,c(B)=3amol·L-1
C.反應(yīng)2min后,c(A)=0.5amol·L-1
D.反應(yīng)2min后,c(B)=1.5amol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0。試回答下列問題:
(1)若起始時c(CO)=2mol·L—1,c(H2O)=3mol·L—1,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡常數(shù)K=_____________,此時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________。
(2)在相同溫度下,若起始時c(CO)=1mol·L—1,c(H2O)=2mol·L—1,反應(yīng)進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5mol·L—1,則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)_____(填“是”或“否”),此時v(正)__v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)若降低溫度,該反應(yīng)的K值將___________,化學反應(yīng)速率將______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達到最大限度的是( )
A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率均為零
C. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
D. CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1,該元素的符號為________。
(2)某元素+3價離子的3d軌道半充滿,該元素的符號為________。
(3)A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________,B的元素名稱為________。
(4)如圖,第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12~17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。
①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍為________<Al<________;(填元素符號)。
②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重,原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究:
(1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式: _____________________________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1
對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是________________(填代號)。
(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol
在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________________;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________(填字母代號)。
A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑
C.適當縮小容器的體積 D.通入一定量的NO
E.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率____________(填“升高”或“降低”),a________0(填“>”或“<”)。
(4)溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ/mol。
測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 時間/min 物質(zhì)的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是__________________。
A.T1>T2,且b>0
B.當溫度為T2、反應(yīng)進行到40 min時, x>0.15
C.溫度為T2時,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2,重新達到平衡時,n(N2)<0.70mol
D.溫度為T1時,若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g),反應(yīng)開始時,ν(正)>ν(逆)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是( )
A. 該電池工作時,電子的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e-+H2O==NO3-+2H+ NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標準狀況下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 質(zhì)量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均為NA
B. 1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NA
C. 標準狀況下,0.224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為0.08NA
D. 含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖 ②熔融NaCl ③石墨 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO2 ⑦NaHSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4 ⑩飽和FeCl3溶液
(1)上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是_________(填序號,下同);上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_______。
(2)NaHSO4是一種酸式鹽,當NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合時溶液呈中性,該反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有______(填序號)和蒸餾水,反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)某強酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種為:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
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