Question

（12分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）

步驟如下：

①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥。

（1）儀器B的名稱是________。其作用是_______________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。

（2）步驟④應(yīng)采取的操作是 、 。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì) 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是： 。

（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88

則所得產(chǎn)品的純度為 ，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。

Answer 1

（1）冷凝管（或球形冷凝管）；冷凝回流；增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率

（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （3）Na2SO4；取少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層溶液，再加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)混濁，則含有Na2SO4，反之不含

（4）酸式；103.2%；其含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱是冷凝管（或球形冷凝管），其作用是冷凝回流。加入的硫粉用乙醇潤濕可以增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率。

（2）從溶液中獲得晶體的一般操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，由于亞硫酸鈉易被氧化生成硫酸鈉，所以最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4；硫酸根離子的檢驗一般用氯化鋇溶液，所以如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是取少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層溶液，再加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)混濁，則含有Na2SO4，反之不含。

（4）碘水顯酸性，則用酸式滴定管。三次消耗的溶液體積分別是30.82ml、31.20ml、30.78ml，其中第二次誤差較大，應(yīng)該設(shè)去，所以平均值是30.80ml，所以消耗碘的物質(zhì)的量是0.0308L×0.0500mol/L＝1.54×10—3mol，則樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量是1.54×10—3mol×2××248g/mol＝7.6384g，所以純度是。由于其中含有的雜質(zhì)Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度。

考點：考查物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計與探究