Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為m mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL

請完成下列問題：

（1）正確的操作步驟是(填寫字母)__→__→__→D→__。

（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_______________；

（3）以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是( )

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗

B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

（4）該燒堿樣品的純度計算式是__________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）C A B E （2）零刻度或零刻度以下的某一刻度 （3）B （4）

【解析】

試題分析：（1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，故答案為C；A；B；E；

（2）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡；

（3）因標準液濃度變小，用量變大，則誤差變大，依據(jù)c(待測)=分析，A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗，消耗標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故A不符合；B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，所取的待測溶液中溶質(zhì)量減小，消耗標準溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故B符合；C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗，對測定結(jié)果無影響，故C不符合；D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標準溶液體積增多，測定結(jié)果偏高，故D不符合；

（4）硫酸的物質(zhì)的量為m(V2-V1)×10-3mol，則n(NaOH)=2c(V2-V1)×10-3mol，m(NaOH)=80m(V2-V1)×10-3，則樣品中NaOH的質(zhì)量為10×80m(V2-V1)×10-3，所以燒堿樣品純度為×10-3×100%=。