常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是                                          (　　)。

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－


解析　A項，F(xiàn)e3＋和SCN－能形成絡(luò)合物，所以不能大量共存；C項，溶液顯堿性，所以NH4＋和Al3＋都不能大量存在；D項，NO3－在酸性環(huán)境中具有強氧化性，可以將I－氧化。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。

（1）將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液

分別與0.10 mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積V

與時間t的關(guān)系如圖甲所示：

   

反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是____________

_________________________________________________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。

（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)pH時溶液的

體積變化），測得平衡體系中c(F—)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。

則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=_____________________________

______________________(列式并求值，不寫單位)。

（3）難溶物CaF2溶度積常數(shù)(Ksp)= 1.5×10—10，將4.0×10—4mol/L的HF溶液

與4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH=4（忽略調(diào)節(jié)

pH時溶液的體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”

或“沒有”），簡述理由：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如下圖。

材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物。如：

2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

請回答下列問題：

（1）在實驗室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是 。

A．加熱氯化氨固體，再通過堿石灰　　　　　　　

B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰　　　　

C．加熱濃氨水，再通過堿石灰　　　　　　　

D．在生石灰中加入濃氨水，再通過濃硫酸

（2）為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是 。

（3）當(dāng)觀察到 （填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。

（4）該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗反應(yīng)是否有Cu2O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 。

可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是 。

（5）請寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式 。

（6）若用定量的方法測定該反應(yīng)是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是                      (　　)。

A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

B．常溫常壓下，18 gH2O中含有的原子總數(shù)為3 NA

C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是                               (　　)。

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                                             (　　)。

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：Ba2＋＋H＋＋SO42－＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中評價正確的是                                                                             (　　)。

選項

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評價

A

向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O===Al3＋＋2HCO3－

正確

B

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－

錯誤，CuSO4應(yīng)拆分成離子形式

C

向鹽酸中滴入氨水：H＋＋OH－===H2O

正確

D

硫化鈉的第一步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－

錯誤，應(yīng)該為S2－＋2H2O H2S＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知苯甲醛與乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定條件下可以通過Perkin反應(yīng)生成肉桂酸，反應(yīng)方程式（已配平）如下：

 苯甲醛                        肉桂酸

（1）1mol苯甲醛與足量銀氨溶液在水浴條件下反應(yīng)最多能生成_____   _mol銀單質(zhì)；寫出肉桂酸完全加氫后產(chǎn)物的分子式              。

（2）上述反應(yīng)中的產(chǎn)物M能與碳酸氫鈉反應(yīng)并放出氣體，則M的結(jié)構(gòu)簡式是            。

（3）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應(yīng)屬于Beck反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為                                   

（不要求標出反應(yīng)條件），該反應(yīng)類型屬于_______________。


已知：在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成縮醛來保護醛基，此類反應(yīng)在酸催化下進行。例如：

（4）已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護苯甲醛中醛基生成的縮醛B（分子式：C9H10O2）的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（5）縮醛B（分子式：C9H10O2）符合以下條件的同分異構(gòu)體有兩種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式_________     ____。

①苯環(huán)上只有一個取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成

O232克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（    ）

   A . v(O2)＝3.2g·L－1·min－1        B. v(O2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C. v(KCl)＝0.1 mol·L－1·min－1      D. v(KClO3)＝0.0667 mol·L－1·min－1

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