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已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：
C（金剛石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol
C（金剛石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol
．由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：
石墨
石墨
．
分析：依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，物質能量越高越活潑；
解答：解：①C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，
②C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，
依據蓋斯定律①-②得到C（金剛石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol；
根據熱化學方程式可知金剛石能量高于石墨，石墨更穩(wěn)定；
故答案為：C（金剛石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol，石墨；
點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的分析計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol   （理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數據（單位為KJ·mol-1）

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－H

436

S＝S

255

H－S

339

 回答下列問題：

 (1)由表中數據規(guī)律預測C－Br鍵的鍵能范圍：

_________    <C－Br鍵能<__________  

 (2)熱化學方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；則Q=                   

 (3) 已知下列熱化學方程式：

O2 (g) = O+2(g)+ e—                                    △H1= +1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                 △H2=-771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6—(s)= O2+(g) + PtF6—(g)          △H3= +482.2 kJ·mol-1

 則反應O2(g)+              (g)= O2+PtF6— (s)的△H=___________________ kJ·mol-1。

 (4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：

C（金剛石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ•mol－1

C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)       △H=－393.5 kJ•mol－1

則石墨轉化為金剛石時的熱化學方程式為                                        

由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為            　。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。

問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結：______________。

問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數個離子反應；其中

（1）第二個離子反應的離子方程式是                       

（2）最后一個離子反應的離子方程式是                              

問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數的復雜性。對下列化學反應：

   8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O

如果該反應方程式中I2和KIO3的系數不是5，可能的配平系數還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：                                     。

問題4：1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同。”這是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：                                 。

 

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（二） 題型：填空題

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。
問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結：______________。
問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數個離子反應；其中
（1）第二個離子反應的離子方程式是                       
（2）最后一個離子反應的離子方程式是                              
問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數的復雜性。對下列化學反應：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果該反應方程式中I2和KIO3的系數不是5，可能的配平系數還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：                                     。
問題4：1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：                                 。

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二上學期模塊檢測化學試卷 題型：填空題

（12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol   （理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數據（單位為KJ·mol-1）

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－H

436

S＝S

255

H－S

339

 回答下列問題：

 (1)由表中數據規(guī)律預測C－Br鍵的鍵能范圍：

_________    <C－Br鍵能<__________  

 (2)熱化學方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；則Q=                   

 (3) 已知下列熱化學方程式：

O2 (g) = O+2(g) + e—                                    △H1= +1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                  △H2=-771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)          △H3= +482.2 kJ·mol-1

 則反應O2(g) +              (g) = O2+PtF6— (s)的△H=___________________ kJ·mol-1。

 (4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：

C（金剛石,s）+O2(g) ＝CO2(g)  △H=－395.4 kJ•mol－1

C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)        △H=－393.5 kJ•mol－1

則石墨轉化為金剛石時的熱化學方程式為                                         

由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為             　。

 

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