【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應：。下列不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.

B.反應器中的壓強不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的顏色保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

【答案】A

【解析】

A.時，反應達到平衡狀態(tài)，而v（NO2）=v（O2）未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應是否達平衡，故A符合題意；

B.反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，隨著反應的進行體系壓強逐漸減小，當達到平衡時，氣體的壓強不變，達平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.混合氣體的顏色不再改變，說明氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D.反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D不符合題意；

故答案：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.配置一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會使配置的溶液濃度偏小

B.提純混有少量硝酸銨的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液，再采取冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D.石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，在繼續(xù)加熱蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，可由H2與CO或CO2反應制備，主要用于制備羧基甲酯等。

(1)水楊酸甲酯是無色透明油狀液體，密度為1.54g·cm-3，常作為醫(yī)藥制劑的賦香劑。制備及提純水楊酸甲酯的實驗步驟如下：

步驟1.在三口燒瓶中加入3.5g(0.025mol)水楊酸、15mL(0.375mol)甲醇、1mL濃硫酸，幾粒沸石，在85~95℃加熱回流1.5h(裝置如圖所示)。

步驟2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振蕩、靜置，分液出有機相。

步驟3.有機相依次用水、10%Na2CO3溶液、水洗滌。

步驟4.干燥，蒸餾并收集221~224℃餾分。

①圖中儀器W的名稱是___。

②步驟3，第一次水洗的主要目的是___；第二次水洗的目的是___。

③合成水楊酸甲酯的化學方程式為___；實驗中加入過量甲醇的目的是___。

(2)工業(yè)上制備甲醇的主要反應有：

(Ⅰ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 平衡常數(shù)K1

(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 平衡常數(shù)K2

(Ⅲ)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 平衡常數(shù)K3

維持=75：25，CO、CO2以及n(CO2)：n(CO)=1：2，用不同催化劑時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示：

①平衡常數(shù)K3=___(用K1、K2表示)；△H1___0(填“>"或“<”)。

②下列敘述正確的是___ (填標號)。

A.催化劑Cu/ZnO不能催化反應(I)

B.催化劑Cu/ZnO在溫度低于480K時活性很低

C.圖中a點所示條件下，延長反應時間能提高甲醇的產(chǎn)率

D.圖中b點所示條件下，若增加H2的濃度不能提高甲醇的產(chǎn)率

③400K時向某恒容密閉容器中充入CO和H2，使c(CO)=0.10mol·L-1，c(H2)=0.20mol·L-1，且只發(fā)生反應(II)；平衡時c(CH3OH)=0.08mol·L-1。該溫度下反應(II)的平衡常數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱。則可將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法是(　　)

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2�、谂c稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液　③加熱溶液，通入足量的SO2　④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3

A.①②

B.①④

C.②③

D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1

（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應的熱化學方程式是_______________。

（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是__________；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應方程式為_______________。

（3）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。

第一步：2CH3OH(g) === HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g) === CH3OH(g) +CO(g) △H>0

則以甲醇制一氧化碳的反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以

CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應式____________。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量___________（選填“氫氧化鈉”或“硫酸”）。

（5）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的一組是（ ）

糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液

石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化

檢驗溴乙烷中溴原子的方法是將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液

淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應

塑料、橡膠和纖維素都是合成高分子材料

向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇()廣泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)關(guān)于它的說法正確的是________。

a.可使酸性KMnO4溶液褪色

b.可與FeCl3溶液作用顯紫色

c.可使溴的CCl4溶液褪色

d.可與NH4HCO3溶液作用產(chǎn)生氣泡

e.它屬于醇類

(2)1 mol 該化合物最多消耗________ mol NaOH。

(3)1 mol 該化合物與Br2反應時，最多消耗________ mol Br2。

(4)1 mol該化合物與H2加成時，最多消耗標準狀況下的H2的體積為________ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A. 放電時，多孔碳材料電極為負極

B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

B.室溫下，稀釋0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中增大

C.向稀氨水中加入少量氯化銨固體，一水合氨的電離程度增大

D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

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