【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機體免疫增強制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去)

已知:+HCl

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式________,由H生成I的反應類型為______________。

2E的名稱為_____________。

3化合物G的化學式為C5H10O3N2,則其結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

4E生成丙烯的化學方程式為 __________________________________

5分子式為C9H10O2的有機物JD是同系物,J的結(jié)構(gòu)共有________種。

6結(jié)合上述流程中的信息,設計由制制備的合成路線:_________________。(其他試劑自選)

【答案】 取代反應 1-溴丙烷 CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O 14

【解析】由丙烯與甲苯發(fā)生加成反應生成的A,ACH3COCl發(fā)生取代反應生成B,B再與H2發(fā)生加成生成的C;丙烯在過氧化物催化作用下與HBr發(fā)生加成反應生成的E水解后得到丙醇,因此ECH3CH2CH2Br;丙酸與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3CHClCOOH,CH3CHClCOOH與三氯化磷發(fā)生取代反應生成F。F和化合物G在堿性條件下反應生成H,結(jié)合生成物H的結(jié)構(gòu)特點和G的化學式為C5H10O3N2可知發(fā)生了取代反應,因此G的結(jié)構(gòu)簡式為;H中的氯原子被氨基取代生成I。

1根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為,由H生成I的反應類型為取代反應。(2ECH3CH2CH2BrE的名稱為1-溴丙烷。(3根據(jù)以上分析可知化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為。(4E發(fā)生消去反應生成丙烯,則由E生成丙烯的化學方程式為CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O;(5D是含有苯環(huán)的羧酸,分子式為C9H10O2的有機物JD是同系物,則J也是含有苯環(huán)的羧酸,如果含有一個取代基,應該是CH2CH2COOHCH(CH3)COOH,如果含有2個取代基可以是甲基和CH2COOH或乙基和羧基,均有鄰間對三種,如果含有3個取代基,應該是2個甲基和1個羧基,依據(jù)定二議一可知有6種,所以結(jié)構(gòu)共有14種。(6)結(jié)合上述流程中的信息,根據(jù)逆推法可知由制制備的合成路線為。

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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), H>0下列敘述正確的是( )

A. 加入少量W,逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡

C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 平衡后加入X,上述反應的H增大

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【題目】A,B,X,Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和A與X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3,常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅.請回答下列問題.
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;化合物BA4的電子式為
(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有(填序號).
A.離子鍵
B.極性共價鍵
C.非極性共價鍵
D.氫鍵
(3)化合物A2X和A2Z中,沸點較高的是(填化學式),其主要原因
(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為

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【題目】0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO- + H+,對于該平衡,下列敘述正確的是(

A. 加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡正向移動

C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中cH+)減小

D. 加入水,平衡逆向移動

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【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是(

A. 新制的氯水在光照下顏色變淺

B. H2O2中加入MnO2, 產(chǎn)生O2的速度加快

C. 3H2 (g)N2 (g) 2NH3 (g),ΔH< 0反應,為提高 NH3的產(chǎn)率,理論上應采取相對較低溫度的措施

D. 氨水應密閉保存、放置于低溫處

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【題目】鋰--磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應制備:2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。

1寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式:_______________。

2PO43-的空間構(gòu)型是___________________

3P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_____________________。

4氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為_____________,基態(tài)碳原子核外電子有__________個空間運動狀態(tài)。

5銅晶體密堆積方式如圖所示,銅原子的配位數(shù)為___________,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出晶體銅的密度計算式_________g·cm-3

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【題目】如圖列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:

請按要求回答下列問題.
(1)元素⑧的名稱是 , 元素⑧在周期表中所處位置 . 元素④的氫化物沸點高于⑦的氫化物沸點,原因是
(2)④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強的順序是(寫氫化物的化學式).
(3)元素②④形成原子個數(shù)比為1:2的化合物的電子式是
(4)元素②形成的一類氫化物稱為烷烴,通式是 , 其中(填分子式)有兩種同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)簡式分別是
(5)用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程

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【題目】有A,B,C,D,E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C,E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1 . B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 , E是 . (寫元素符號)
(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式) . 寫出該物質(zhì)的一種主要用途.
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型
(4)元素B與D的電負性的大小關(guān)系是 , C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 . (填>、<、﹦)

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【題目】已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體,若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體,進行實驗(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散).下列說法錯誤的是(

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B.制備干燥的NH3和HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C.改為NO2氣體,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同
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