【題目】H2C2O4為二元弱酸。25 ℃時(shí)，向0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>HCl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42)＞c(HC2O4)＞c(OH)＞c(H＋)

B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)

C.c(Cl－)＝0.100 mol·L1溶液中：c(OH)c(H＋)＝c(H2C2O4)c(C2O42)

D.c(HC2O4)＝c(C2O42)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4)＜0.100 mol·L1＋c(H2C2O4)

【答案】BC

【解析】

A. Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+ H2O+OH-，水也電離出OH-， 故c(OH)＞c(HC2O4)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. pH＝7為中性，c(H＋)= c(OH)，依據(jù)電荷守恒，再依據(jù)物料守恒，二者相減即可得到B項(xiàng)關(guān)系式，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)濃度為0.100mol/L時(shí)，可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)有物料守恒，依據(jù)電荷守恒有：，此時(shí)溶液中有，代入后化簡(jiǎn)得到，c(OH)c(H＋)＝c(H2C2O4)c(C2O42)，C項(xiàng)正確；

D.首先將物料守恒代入關(guān)系式，化簡(jiǎn)得到，因?yàn)槿芤菏撬嵝缘�，結(jié)合選項(xiàng)B的分析，應(yīng)有，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為 （ ）

A.一樣多B.①多C.②多D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉，振蕩

得到澄清溶液

蝕刻液中一定不含Cu2+

B

將Fe(NO3)2樣品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液

溶液變紅

稀硫酸能氧化Fe2+

C

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液

均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

D

葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2混合加熱

生成磚紅色沉淀

葡萄糖分子中含有醛基

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為（ ）

A.+882 kJ·mol－1B.-882kJ·mol－1C.+1216 kJ·mol－1D.-1216 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫(xiě)出其負(fù)極反應(yīng)方程式_________________________。

(2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是_______（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標(biāo)況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2 、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = __________，250s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過(guò)程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____， 反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)____（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時(shí)______（填增大、減小或不變）。

(5)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c．恒容時(shí)充入He氣

d．恒壓時(shí)充入He氣 e．及時(shí)分離NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實(shí)催熟劑，m、n為兩種常見(jiàn)的液體。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>D>B>C>A

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B<C

C.d與m反應(yīng)的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動(dòng)

D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問(wèn)題：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________。

（3）加入Na2CO3調(diào)PH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____。

（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2-3，______、_____、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。

（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_____（回答一條原因即可）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案