化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子只能從下表中選擇：

陽(yáng)離子

K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋

陰離子

OH－、NO3-、I－、HCO3-、AlO2-、HSO4-

I．若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性。混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

（1）B的化學(xué)式為_____________。

（2）A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式________________________。

Ⅱ．若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。

（3）A的化學(xué)式為_____________。

（4）經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)① ；② _ 。

（5）請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說(shuō)法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水

⑤檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

A．①②③ B．②③④ C．③④ D．③

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工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請(qǐng)回答：

（1）已知 ：N2(g）+3H2(g） 2NH3(g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_____(填“<”、“>”或“=”）92.4kJ，理由是 。

②為提高氨的產(chǎn)量，獲得更大的效益，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有 。

A 降低溫度 B 最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C 增大壓強(qiáng)

D 降低壓強(qiáng) E 循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)? F 及時(shí)移出氨

（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)暴露在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

A．NaOH B．CaO C．Na2CO3 D．FeSO4

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2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，則被還原的元素是

A．碳和氮 B．氮和硫 C．只有氮 D．只有硫

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堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。

（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。

（2）MgaAlb（OH）c（CO3）d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為 。

（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時(shí)已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH－）: n（CO32－）（寫出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑，產(chǎn)生N2O反應(yīng)：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中每生成l mol N2O，轉(zhuǎn)移4mol電子

B．N2O只有氧化性，無(wú)還原性

C．N2O和CO2互為等電子體

D．NO2屬于酸性氧化物

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下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是

A．在坩堝中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體

B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸

C．用托盤天平稱取25.20 g NaCl

D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸

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已知室溫時(shí)，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溶液的pH＝4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

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