（1）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，電池的負極是
 
，正極電極反應(yīng)式是：
 
．
（2）已知某電池的負極反應(yīng)為：Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，正極反應(yīng)為：NiO（OH）2+2e-+H2O═Ni（OH）2+2OH-．則該電池的電解質(zhì)溶液可能為
 
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）用惰性電極電解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液，試寫出：電解稀硫酸的陽極反應(yīng)式
 
，電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)式
 
，電解NaCl溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式
 
，電解CuSO4溶液總反應(yīng)的離子方程式
 
．
分析：（1）銅比銀活潑，在銅、銀原電池中銅為負極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子得到電子被還原；
（2）正負極電極方程式相加可得總反應(yīng)式，由生成物可知應(yīng)存在與堿性溶液中；
（3）電解硫酸溶液，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣；電解氫氧化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；電解NaCl溶液可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸．
解答：解：（1）銅比銀活潑，在銅、銀原電池中銅為負極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子得到電子被還原，電極方程式為2Ag-2e-═2Ag+，
故答案為：銅；2Ag-2e-═2Ag+；
（2）正負極電極方程式相加可得總反應(yīng)式為Cd+NiO（OH）2+H2O═Cd（OH）2+Ni（OH）2，Cd（OH）2和Ni（OH）2只能存在堿性溶液中，則應(yīng)為KOH或NaOH，
故答案為：KOH；Cd+NiO（OH）2+H2O═Cd（OH）2+Ni（OH）2；
（3）電解硫酸溶液，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極方程式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；電解氫氧化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H++2e-═H2↑；電解NaCl溶液可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解總方程式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，總方程式為 2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
 2Cu+4H++O2↑，
故答案為：4OH--4e-═2H2O+O2↑；2H++2e-═H2↑；2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
 2Cu+4H++O2↑．
點評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大興區(qū)二模）某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：銅與濃硫酸反應(yīng)（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是
BD
BD
（可多選 ）．

（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL 18mol?L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體．甲同學(xué)為了驗證其中白色固體的主要成分．設(shè)計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象：
溶液為藍色
溶液為藍色
；實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為
CuSO4
CuSO4
．
（3）甲還觀察到加熱時，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
方法二：
（4）乙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案的優(yōu)點是
生成物對環(huán)境無污染
生成物對環(huán)境無污染
．
方法三：
（5）丙同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色．寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
．
方法四：
（6）請你再幫助該實驗小組的同學(xué)設(shè)計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該方法中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計了兩種制取硫酸銅的方案：
方案①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4
方案②由Cu→CuO→CuSO4
請回答下列問題：
（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的
強氧化
強氧化
性和
酸
酸
性．
（2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？
②
②
（答編號）．理由是
方案②無污染產(chǎn)生，原料利用率高
方案②無污染產(chǎn)生，原料利用率高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是
BD
BD
 （填“序號”）．

（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL l8mol?L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學(xué)為了驗證其中白色沉淀的主要成分．設(shè)計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象
沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍色
沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍色
；
實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為
CuSO4
CuSO4
．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸面消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）
S+2H2SO4（濃）═3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）═3SO2↑+2H2O
．直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是
隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)
隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)
．
方法二：
（4）丙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，Cu+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為丙同學(xué)的優(yōu)點是：
①
產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
，
②
不產(chǎn)生污染物SO2
不產(chǎn)生污染物SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有廢銅屑和廢硫酸，請從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設(shè)計一個制取膽礬（CuSO4?5H2O）的合理方案，只用化學(xué)方程式說明
第一步：
2Cu+O2
 △ 
.
 
2CuO
2Cu+O2
 △ 
.
 
2CuO

第二步：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

第三步：過濾，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

（2）有人建議用銅和稀硫酸混合在加熱的條件下不斷通入空氣以制得硫酸銅溶液，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
．

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