13．如圖所示電化學(xué)裝置中電極均為惰性電極，可用于吸收SO2，陰極排出的溶液可用于吸收NO2，治理環(huán)境污染．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜
B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-
C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．反應(yīng)一段時(shí)間后將惰性電極換成鐵電極，對(duì)電極產(chǎn)物不產(chǎn)生影響

分析 依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，陽(yáng)極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極，陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答．

解答 解：A．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，陰極反應(yīng)需要消耗H+，則其中的離子交換膜應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；
B．b為電源負(fù)極，與電源負(fù)極相連的電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)為HSO3-得到電子生成S2O42-，則陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．陽(yáng)極與電源的正極a相連，發(fā)生反應(yīng)為SO2得到電子，生成SO42-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正確；
D．Fe電極在陰極對(duì)電極產(chǎn)物沒(méi)有影響，若作為陽(yáng)極，則為活性電極，會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)，影響電極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)，電極名稱判斷，理解電解池原理是關(guān)鍵．題目難度中等，是中檔題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①無(wú)色溶液中：K+、Cl-、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-
②常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[Al（OH）4]-
③室溫下水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室溫下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-．
A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度高的物體內(nèi)能不一定大，但分子平均動(dòng)能一定大
B．當(dāng)分子力表現(xiàn)為引力時(shí)，分子勢(shì)能隨分子間距離的減小而增大
C．外界對(duì)物體做功，物體內(nèi)能一定增加
D．當(dāng)分子間的距離增大時(shí)，分子力一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得
各物質(zhì)的濃度如下：
        時(shí)間（min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc （填
字母）．
a．加入一定量的活性炭                    b．通入一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積                    d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1時(shí)脫氮效果最佳，
若生成1mol N2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ．此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ•mol-1
 ②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相
應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃左右．
（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收，生成亞硫酸鈣濁液．已知常溫下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9．常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）一定條件下，CO2與1.0mol•L-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如表一：
表一：
反應(yīng)序號(hào)CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L放出的熱量/KJ
10.50.75x
21.02.00y
該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol ．
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表二：
表二：
溫度   t/min04080120160
甲（673K）2.001.501.100.800.80
乙（T）2.001.451.001.001.00
丙（673K）1.000.800.650.530.45
①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.0125mol/（L•min）．
②該反應(yīng)的△Hb（填序號(hào)）
a．大于0    b．小于0    c．等于0d．不能確定
③丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為60% ．
（3）298K時(shí)，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值（用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示）為1.25×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生泄露，下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2OB．NaOHC．H2D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，氯元素化合價(jià)最低的是（　　）
A．Cl2B．HClC．HClOD．KClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．由羥基與下列基團(tuán)組成的化合物中，屬于醇類的是（　�。�
A．NH2-B．C．D．R-CO-

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