【題目】煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含有的SO2,是大氣主要污染物之一。減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染,應(yīng)從多方面采取措施。
(1)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。
①一種煙氣脫硫技術(shù)是向煤中加入適量石灰石,可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量,最后生成CaSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
②煤炭中以FeS2(鐵元素為+2價(jià))形式存在的硫,可以采用微生物脫硫技術(shù)脫去,其原理如圖所示:
1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ 和SO42-時(shí),F(xiàn)eS2與O2物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉(zhuǎn)化為無害的SO42-,其流程的示意圖如下:
①海水中碳元素主要以HCO3-的形式存在。用離子方程式表示海水呈堿性的原因:_____________。
②研究表明,進(jìn)入吸收塔的海水溫度越低,SO2的脫除效果越好,主要原因是_____________。
③從吸收塔排出的海水呈酸性,并含有較多的HSO3-,排入曝氣池進(jìn)行處理時(shí),需要鼓入大量空氣?諝獾淖饔檬____________________________________。
【答案】2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO24: 15HCO3- + H2O H2CO3 + OH-海水溫度越低,SO2在其中的溶解度越大(其他答案合理給分)將HSO3-氧化為SO42-
【解析】
(1)①向煤中加入石灰石起固硫的作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2;
②1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ 和SO42-時(shí),鐵元素由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià),硫元素由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià),氧元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),故FeS2與O2的計(jì)量數(shù)為4和15,故物質(zhì)的量之比為4: 15;
(2)①海水中碳元素主要以HCO3-的形式存在。HCO3-水解使溶液呈堿性,故海水呈堿性的原因?yàn)椋篐CO3- + H2O H2CO3 + OH-;
②海水溫度越低,SO2在其中的溶解度越大,故進(jìn)入吸收塔的海水溫度越低,SO2的脫除效果越好;
③從吸收塔排出的海水呈酸性,并含有較多的HSO3-,排入曝氣池進(jìn)行處理時(shí),需要鼓入大量空氣,將HSO3-氧化為SO42-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z是一種短周期元索,原子半徑的大小為:r(Y)>r(X)>r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為15;X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中R為10電子分子,是一種常見的無機(jī)溶劑。下列說法中不正確的是
A. X元素位于周期表中第16列
B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為l:1的化合物
C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性
D. R的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng)
B. 常溫時(shí)水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解
D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者不產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A. a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
D. b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略N2O4),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為
A. 1molB. 0.05molC. 1.05molD. 0.11mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各裝置圖的敘述,不正確的是
A. 裝置①可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
B. 裝置②可用于收集H2、Cl2、NO2、NO等氣體
C. 裝置③中X為四氯化碳時(shí),可用于吸收氨氣或氯化氫
D. 裝置④可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
AgNO3溶液 (pH = 4) | Na2S溶液 (pH = 9) | 出現(xiàn)黑色沉淀 |
(1)用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。
(2)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
已知:i.濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和;
ii.Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。
② 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中不含有Ag2O,將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀,____________ | ____________ |
③ 經(jīng)檢驗(yàn),沉淀不含有Ag。
(3)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示),測得電壓為a()。
對(duì)AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測:
假設(shè)1: 的AgNO3溶液中氧化了;
假設(shè)2: 的AgNO3溶液中氧化了。
利用右圖裝置繼續(xù)研究(已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大)。
① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b()。
② 上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在離子 RO3n 中, 共有 x 個(gè)核外電子,R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A,則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是( )
A. A-x+n+24 B. A-x+n+48
C. A-x-n-24 D. A+x-n-24
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是( )
A.生石灰、熟石灰、冰水混合物B.氮?dú)狻饬蛩、膽礬
C.干冰 、鐵、氯化氫D.水銀、水蒸氣、空氣
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