Question

10．X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實現(xiàn)如下所示的轉化關系（其他物質省略）：
[X]→[Y]$?_{Cu}^{Cl_{2}}$[Z]
（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質，寫出Z與Cu反應的離子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）若X是一種非金屬單質，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來顏色的化合物．
寫出Z和Cu反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，
（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質判斷為Fe，鐵為變價金屬元素，Y和氯氣反應生成Z證明Y未亞鐵鹽，Z為鐵鹽，Z與Cu反應為鐵離子氧化銅生成亞鐵離子和銅離子；
（2）若X是一種非金屬單質，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來顏色的化合物，判斷Y為SO₂，則X為S，Z為H₂SO₄．

解答 解：（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質判斷為Fe，鐵為變價金屬元素，Y和氯氣反應生成Z證明Y未亞鐵鹽，Z為鐵鹽，Z與Cu反應為鐵離子氧化銅生成亞鐵離子和銅離子，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）若X是一種非金屬單質，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來顏色的化合物，判斷Y為SO₂，則X為S，Z為H₂SO₄．Z和Cu反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應的轉化關系結合物質的相關性質為解答的突破口進行推斷，牢固把握元素化合物知識是解答該類題目的前提，學習中注意積累．