0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液與3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比（　�。�
分析：根據(jù)鹽溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=化學(xué)式中氯離子的個數(shù)×溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算即可．
解答：解：氯化鐵溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=3×c（ FeCl3）=3×0.5mol/L=1.5mol/L，
氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1×c（ KCl）=1×0.5mol/L=0.5mol/L，
所以0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液與3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1.5mol/L：0.5mol/L=3：1．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，明確溶液中離子的濃度與溶液的濃度和物質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.05mol 的硫酸鈉中含有
1.204×1023
1.204×1023
個氧原子；與
5.85
5.85
g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同．
（2）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
NH3
NH3
．（填分子式）
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O質(zhì)量為
5g
5g
．
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（5）產(chǎn)生的Fe（OH）2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.05mol 的硫酸鈉中含有
1.204×1023（0.2NA）
1.204×1023（0.2NA）
個氧原子；與
5.85
5.85
g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同．
（2）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
NH3
NH3
．（填分子式）
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O質(zhì)量為
5g
5g
．
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（2）在
125
125
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
2.5
2.5
g．
（3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為
6：3：2
6：3：2
．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（a）原溶液中一定不存在的離子是
Ba2+、CO32-
Ba2+、CO32-
．
（b）原溶液中可能存在的離子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+
．
（c）請計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A、2.5L  0.5mol/L的NaOH溶液B、2L  1.2mol/L的NaNO3溶液C、1.5L  1.6mol/L的NaCl溶液D、0.5L  1.5mol/L的Na2SO4溶液

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