Question

9．在一定條件下，將2mol CO和1mol SO₂充入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H=-akJ•mol^-1，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 生成2mol CO₂
• B． 放出a kJ熱量
• C． CO和CO₂共有2mol
• D． 含有3mol氧原子

Answer 1

分析 A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；
B、反應(yīng)焓變的意義是指反應(yīng)物按照化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)恰好全部反應(yīng)放出的熱量；
C、依據(jù)碳元素守恒分析判斷；
D、結(jié)合氧元素守恒計(jì)算分析；

解答 解：A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，在一定條件下，將2mol CO和1mol SO₂充入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H=-akJ•mol^-1，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成二氧化碳一定小于2mol，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)焓變的意義是指反應(yīng)物按照化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)恰好全部反應(yīng)放出的熱量，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在一定條件下，將2mol CO和1mol SO₂充入一恒容密閉容器中，不可能全部反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量小于aKJ，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)碳元素守恒分析判斷，將2mol CO和1mol SO₂充入一恒容密閉容器中，一氧化碳和二氧化碳總物質(zhì)的量為2mol，故C正確；
D、結(jié)合氧元素守恒計(jì)算分析，將2mol CO和1mol SO₂充入一恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，氧原子共4mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征分析判斷，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行程度，反應(yīng)的焓變是指全部反應(yīng)放出的熱量，注意知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．