【題目】對于可逆反應2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列圖像不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

可逆反應2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0，升高溫度，反應速率加快，縮短到達平衡的時間，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大的更多，反應物的含量減少；正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，反應物的含量增大，以此來解答。

A. 2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0升高溫度，反應速率加快；因為正反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，故不選A；

B.溫度越高，化學反應速率越快，到達平衡所需時間越短；由于正反應吸熱，溫度升高，有利于反應正向進行，剩余反應物百分含量減少，故不選B；

C.升高溫度，平衡正向進行，平衡后AB3的百分含量越低；正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，反應物的含量增大，故不選C；

D.正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率應該減小；正反應為吸熱反應，當壓強相同時，溫度越高，越有利于反應正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率越高，故選D；

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結(jié)構相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。

鐵原子的配位數(shù)是____________，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質(zhì)量為________________（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用廢銅屑（含銅、鋁等）制備CuSO4·5H2O晶體，制備流程如圖：

（1）“溶解Ⅰ”過程中所用試劑X為___。（填寫試劑名稱）

（2）“溶解Ⅱ”發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）“操作X”包括___、過濾、無水乙醇洗滌、低溫干燥。

（4）某種殺菌劑中含CuSO4和Cu(OH)2，為測定其組成，興趣小組設計如下實驗：取一定量的殺菌劑，將其溶于足量的稀鹽酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，過濾干燥后得白色固體2.33g。然后向濾液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反應至終點時消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(離子方程式為Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。

①由準確稱量后的EDTA固體配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。

②通過計算確定殺菌劑中CuSO4和Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比___（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為防治霧霾，設計如下流程吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，同時獲得連二亞硫酸鈉(Na2S2O4，其結(jié)晶水合物又稱保險粉)和NH4NO3產(chǎn)品，以變“廢”為寶。

下列說法錯誤的是

A.S2O中既存在非極性鍵又存在極性鍵

B.裝置I的作用是吸收SO2，裝置II的作用是吸收NO

C.保險粉可通過裝置Ⅲ中陽極產(chǎn)物制備，Ce4＋從陰極口流出回到裝置II循環(huán)使用

D.氧化裝置IV中1L 2molL－1NO，至少需要標準狀況下22.4LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L0.01 molL－1H2B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+) 的對數(shù)值(lgc)與pH的關系如圖所示(溫度保持不變)，下列說法錯誤的是

A.曲線c表示lgc(HB－)與pH的關系

B.隨pH增加，c(H2B)c(OH－)增大

C.0.01 molL－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的數(shù)量級為10－9

D.M點溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關（科學探究）為基礎，設計了如圖實驗裝置并記錄相關實驗數(shù)據(jù)。

（實驗裝置）

（部分實驗數(shù)據(jù)）

溫度

壓強

時間

水槽中H2O的質(zhì)量

H2體積

O2體積

30 ℃

101 kPa

0

300 g

0

0

30 ℃

101 kPa

4分鐘

298.2 g

1.243 L

請回答下列問題：

(1)4分鐘時H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。

(2)該溫度下，氣體摩爾體積是__________。

(3)在該實驗條件下，3 mol O2的氣體的體積為____________L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利巴韋林是一種成熟的廣譜抗病毒藥物，臨床上證明它對新型冠狀病毒有明顯抑制作用。其一條合成路線如下：

已知：①(R代表H或其他基團)

②

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______________，F中的含氧官能團名稱為___________________。

(2)反應I因為反應物用量控制不當，可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物，其結(jié)構簡式為_________，反應I的溶劑使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。

(3)反應II的反應類型為______________。

(4)反應III的反應方程式為_____________________________________________。

(5)G是A的同分異構體，1molG與足量NaHCO3反應生成標準狀況下44.8LCO2，符合該條件的G共有_______種。

(6)設計以甘油、乙醇和為原料制備的合成路線_____________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。如圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：

回答下列問題：

(1)在實驗流程中，操作①和②均需在坩堝中進行，根據(jù)實驗實際應選擇___(填序號)。

a．鐵坩堝 b．石英坩堝 c．瓷坩堝 d．氧化鋁坩堝

(2)“熔融物”中KClO3應過量的原因除了提高MnO2利用率外，還有_______。

(3)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的離子方程式為___。若溶液堿性過強，則又會轉(zhuǎn)化為，同時產(chǎn)生無色氣體，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的離子方程式為___。

(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制備KMnO4(裝置如圖所示)。

①電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應式為________。

②隨著電解的進行，溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙�。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色，可能原因是________。

③為避免該現(xiàn)象，請?zhí)岢龈倪M裝置的措施：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列判斷正確的是( )

A.X元素可能為AlB.反應①和②互為可逆反應

C.X元素可能為SiD.反應①和②一定為氧化還原反應

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