Question

1．下列說法不正確的是（　　）

• A． 室溫下，NH₄Cl溶液加水稀釋過程中，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$數(shù)值增大
• B． O．lOOOmol•L^-1 的醋酸鈉溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1000mol•L^-1
• C． 室溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=8.31，則K_a1（H₂CO₃）×K_a2（H₂CO₃）＜K
• D． 室溫，K_a（CH₃COOH）=l.76×l0^-5，K_b（NH₃•H₂O）=1.76×lO^-5．則CH₃COONH₄溶液中存在：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）＞c（NH₃•H₂O）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A、加水稀釋，促進銨根離子的水解；
B、根據(jù)醋酸鈉的電荷守恒和物料守恒解答；
C、碳酸存在分步電離：c（H₂CO₃）?c（HCO₃^-）+c（H⁺），c（HCO₃^-）?c（CO₃^2-）+c（H⁺），寫出兩電離方程式的平衡常數(shù)表達式再結(jié)合室溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=8.31分析；
D、K_a（CH₃COOH）=l.76×l0^-5，K_b（NH₃•H₂O）=1.76×lO^-5，說明兩者的電離程度相同，CH₃COONH₄溶液呈中性．

解答 解：A、NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，加水稀釋，促進銨根離子的水解，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$數(shù)值增大，故A正確；
B、醋酸鈉溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），聯(lián)立兩式得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）=0.1000mol•L^-1，故B正確；
C、碳酸存在分步電離：c（H₂CO₃）?c（HCO₃^-）+c（H⁺），c（HCO₃^-）?c（CO₃^2-）+c（H⁺），K_a1（H₂CO₃）×K_a2（H₂CO₃）=$\frac{c（HC{O}_{{3}^{-}}）•c（{H}^{+}），}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=8.31，故K_a1（H₂CO₃）×K_a2（H₂CO₃）＜K，故C正確；
D、K_a（CH₃COOH）=l.76×l0^-5，K_b（NH₃•H₂O）=1.76×lO^-5，說明兩者的電離程度相同，CH₃COONH₄溶液呈中性，銨根離子和醋酸根離子相互促進水解，則CH₃COONH₄溶液中存在：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（NH₃•H₂O）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，平衡常數(shù)的表達式、鹽類水解的應(yīng)用等知識，掌握基本概念是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意鹽類水解中三大守恒的書寫．