Question

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用，銀鋅電池為其中一種，其電極為Ag₂O和Zn，KOH溶液為電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn+2OH=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH．
根據(jù)上述反應(yīng)式，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出電池的總反應(yīng)式

 

．
（2）電池工作時(shí)，正極

 

電子（填“得到”、“失去”），失去電子的物質(zhì)是

 

，負(fù)極區(qū)溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在得失電子相等的條件下，將正負(fù)電極上電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化．

解答： 解：（1）負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O、正極電極反應(yīng)式為 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，所以電池反應(yīng)式為Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，
故答案為：Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO；
（2）該原電池中，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag₂O是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O，則負(fù)極附近pH減��；
故答案為：得到；Zn；減小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，題目難度不大，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極及反應(yīng)類(lèi)型，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．