工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3),反應原理是2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某課外活動小組在實驗室做這一實驗時,還有一個目的是從SO2與SO3的混合物中分離出SO2氣體(在常壓下SO2的沸點為-10.02 ℃)。

                             圖5-6

    (1)請你從圖5-6所示的裝置中選擇能使SO2與SO3分離的裝置,將其編號及其作用原理填入表中。

選用裝置(標號)

簡答實驗原理

 

 

 

 

    (2)試評價你所選擇的每一件裝置的不足之處,擇其一條予以說明,并提出簡單可行的改進措施。

解析:SO2和SO3都易跟水、堿石灰發(fā)生作用。不同的是,SO3能被98.3%的濃硫酸吸收,而SO2不能;SO3能被冰冷凝為固體,而SO2不能。因此,裝置乙和丁均可選用。SO3氣體的溶解易引起濃硫酸的倒吸,SO3氣體凝結為固體后會使氣體的通道堵塞,這都是所選裝置的不足,應該進行改進或補充。

答案:(1)乙,SO3能溶于98.3%的濃硫酸,而SO2不能;丁,SO3能被冰冷凝為固體,而SO2不能

    (2)乙裝置易發(fā)生濃硫酸倒吸的現(xiàn)象,改進措施是在乙裝置之前設置安全瓶。丁裝置的U形管易被固態(tài)的SO3堵塞,改進措施是可用錐形瓶代替U形管。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3),反應原理是:2FeSO4
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 Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質,然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO4的質量.
(SO2沸點為-10.02℃)請回答相關問題:

(1)A瓶所盛試劑的作用是
檢驗并吸收SO3
檢驗并吸收SO3
;B瓶所盛的試劑是
品紅試液
品紅試液
;C瓶所盛試劑的作用是
吸收SO2
吸收SO2
;
(2)A瓶要用冷水冷卻的原因是
SO3與H2O反應放出大量的熱
SO3與H2O反應放出大量的熱
;
(3)將此反應生成的氣體通入A瓶BaCl2溶液中,則
B、D
B、D
;(填編號)
A.析出BaSO3沉淀       B.析出BaSO4沉淀       C.逸出SO3氣體        D.逸出SO2氣體
理由是
SO2、SO3的混合氣體溶于水,發(fā)生反應SO3+H2O=H2SO4,同時放出大量的熱,使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體,又由H2SO4與BaCl2反應析出BaSO4沉淀,在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀
SO2、SO3的混合氣體溶于水,發(fā)生反應SO3+H2O=H2SO4,同時放出大量的熱,使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體,又由H2SO4與BaCl2反應析出BaSO4沉淀,在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀

(4)反應后若用A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO4的質量,其實驗操作的第一步是(簡述操作步驟)
A瓶中滴入BaCl2溶液,直至不再產(chǎn)生新的沉淀
A瓶中滴入BaCl2溶液,直至不再產(chǎn)生新的沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3),反應原理是:?

某研究性學習小組用下圖所示裝置分別檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質,然后利用裝置A瓶內(nèi)的生成物來測定已分解的FeSO4的質量。(已知:SO2沸點為-10.02 ℃)?

請回答相關問題:?

(1)本實驗中,A瓶所盛BaCl2溶液可以吸收的氣體是________,發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

(2)B瓶所盛的試劑的作用是________________;C瓶?所盛試劑的作用是________________。

(3)A瓶要用冷水冷卻的原因是________________________。?

(4)某學生欲利用裝置B反應前后的質量差確定已分解的FeSO4質量,你認為該同學方案是否合理________(填“合理”“不合理”),理由是________________________。?

(5)依據(jù)上述裝置和反應事實,請設計測定已分解的FeSO4質量的操作和方法:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3,反應原理是: 2FeSO4Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質,然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO4的質量(已知SO2沸點為- 10. 02℃)

請回答相關問題:

(1)Fe2O3俗稱為                    不溶于水而易溶于酸,F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應的離子方程式為                                  

(2)A瓶所盛試劑的作用是                              C瓶所盛試劑的作用是      

           ,用冷水冷卻的原因是                           ;B瓶所盛的試劑是                             

(3)將此反應生成的氣體通入A瓶的BaCI2溶液中,下列說法正確的是             (填編號)

A.析出BaSO3沉淀    B.析出BaSO4沉淀    C.逸出SO3氣體    D.逸出SO2氣體

理由是                                                  

(4)在用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3的反應中,還原產(chǎn)物是                  ,標準狀況下每生成11. 2L SO2氣體,轉移電子的物質的量為                   mol.

 

 

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科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省揚州中學高三12月練習測試化學試卷 題型:單選題

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質,依次將氣體通過盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是(    )

A.(Ⅰ)中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B.可將(Ⅰ)中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液
C.(Ⅱ)所盛X可為品紅溶液
D.(Ⅲ)的作用是吸收有毒的SO2氣體

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年高三上學期化學一輪復習《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》專題綜合測試(蘇教版) 題型:選擇題

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質,依次將氣體通過盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是(  )

A.(Ⅰ)中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀

B.可將(Ⅰ)中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液

C.(Ⅱ)所盛X應為品紅溶液

D.(Ⅲ)的作用是檢驗生成的SO2氣體

 

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