Question

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe₂O₃)，反應原理是2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。某課外活動小組在實驗室做這一實驗時，還有一個目的是從SO₂與SO₃的混合物中分離出SO₂氣體(在常壓下SO₂的沸點為-10.02 ℃)。

                             圖5-6

    (1)請你從圖5-6所示的裝置中選擇能使SO₂與SO₃分離的裝置，將其編號及其作用原理填入表中。

選用裝置（標號）	簡答實驗原理

    (2)試評價你所選擇的每一件裝置的不足之處，擇其一條予以說明，并提出簡單可行的改進措施。

Answer 1

解析：SO₂和SO₃都易跟水、堿石灰發(fā)生作用。不同的是，SO₃能被98.3％的濃硫酸吸收，而SO₂不能；SO₃能被冰冷凝為固體，而SO₂不能。因此，裝置乙和丁均可選用。SO₃氣體的溶解易引起濃硫酸的倒吸，SO₃氣體凝結為固體后會使氣體的通道堵塞，這都是所選裝置的不足，應該進行改進或補充。

答案：(1)乙，SO₃能溶于98.3％的濃硫酸，而SO₂不能；丁，SO₃能被冰冷凝為固體，而SO₂不能

    (2)乙裝置易發(fā)生濃硫酸倒吸的現(xiàn)象，改進措施是在乙裝置之前設置安全瓶。丁裝置的U形管易被固態(tài)的SO₃堵塞，改進措施是可用錐形瓶代替U形管。