【題目】安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________________，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是___________________(用離子符號(hào)表示)。

(2)氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是____________________。

(3)水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

【答案】 第二周期第ⅥA族 N3－>O2－>Na＋ 離子鍵、共價(jià)鍵 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

【解析】(1)氧原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第二周期第ⅥA族；
Na元素原子核外有11個(gè)電子，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)依次為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；N3-、O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-＞O2-＞Na+；
(2)氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽為NH4NO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵；

(3)不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則紅棕色不溶物為氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水的反應(yīng)方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL0.1molL-1鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pH與pOH（pOH=一lgc（OH-））的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．b點(diǎn)消耗氨水的體積為20mL

B．PH>7時(shí)，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中水所電離出的c（OH-）分別為10-9molL-1和10-5molL-1

D．a(chǎn)b段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溶液中僅存在Na+、Fe3+、SO42-三種離子，已知Na+和SO42-個(gè)數(shù)比為3：2，則Na+、Fe3+和SO42-三種離子的個(gè)數(shù)比為（ ）

A．6：1：9 B．3：1：2 C．1：1：1 D． 9：1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)可生成不同的物質(zhì)甲和乙，其中甲是一種淡黃色的固體，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A為_____，C為________。（填元素名稱）

(2)A與B形成的一種化合物與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(3)A、B兩元素形成的化合物屬____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(5)寫(xiě)出物質(zhì)甲的電子式__________________，用電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程：__________________________________________________。

(6)E的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。

(7)寫(xiě)出C、E最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等

B．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是

A. C6H14與液溴在光照下會(huì)反應(yīng)

B. 目前石油裂解是生產(chǎn)乙烯的主要方法

C. 苯的結(jié)構(gòu)決定了苯的化學(xué)性質(zhì)是易取代難加成

D. 乙烯、乙炔可通入溴水加以鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1．7

1．1

1．0

0．6

0．4

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱）。[

若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_________（填序號(hào)）

①一定不變②一定減小③可能增大④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）

（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃[

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1．6

2．4

5

B

900

1

2

0．4

1．6

3

C

1000

1

2

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)B中平衡時(shí)H2O（g）的物質(zhì)的量是。

②通過(guò)計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③若實(shí)驗(yàn)C中達(dá)到平衡所需時(shí)間t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式所表示的有機(jī)化合物，核磁共振氫譜一定有三個(gè)峰的是

A. C2H6O B. C3H6

C. C3H7Cl D. C3H6O（能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）

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