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20．取pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL．分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　�。�
A．醋酸與鋅反應放出的氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應所需時間長
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應所需時間一樣長

分析 pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應時，酸的物質的量越多，生成氫氣的量越大，酸與鋅反應速率與氫離子濃度有關，氫離子濃度越大，反應速率越快，pH均等于2的鹽酸和醋酸，加水稀釋2倍后，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，含有氫離子物質的量為0.002mol，能夠反應Zn的質量為0.065g，所以0.03gZn能夠完全反應，生成氫氣的量相同．

解答 解：A．pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，含有氫離子物質的量為0.002mol，能夠反應Zn的質量為0.065g，所以0.03gZn能夠完全反應，生成氫氣的量相同，故A才錯誤；
B．pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，含有氫離子物質的量為0.002mol，能夠反應Zn的質量為0.065g，所以0.03gZn能夠完全反應，生成氫氣的量相同，故B正確；
C．Zn能夠完全反應，當pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應速率快，鹽酸與鋅反應所需時間長，故C錯誤；
D．當pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應速率大，鹽酸與鋅反應所需時間長，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質電離，明確生成的氫氣和酸的關系、反應速率和氫離子濃度關系即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究發(fā)現銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長．現有工業(yè)上由輝銅礦石（主要成分Cu2S）的冶煉銅兩種方案：
Ⅰ火法煉銅  在1200℃發(fā)生的主要反應為：
①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2        ②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
此方案的尾氣可以用表中方法處理
方法1用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫，其部分熱化學方程式為：
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
方法2用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸
Ⅱ“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強；利用Fe2（SO4）3作氧化劑溶解輝銅礦石，溶液酸性又進一步增強，過濾未溶解完的輝銅礦石，在濾液中加入足量的鐵屑，待反應完全后過濾出銅和剩余的鐵屑，得溶液Xml（設整個過程中其它雜質不參與反應，不考慮溶液離子水解）．其流程如圖：

（1）Ⅱ相對于Ⅰ的優(yōu)點是能大大降低能源消耗，利于減少污染或對貧礦、尾礦的開采更有價值．（說一點即可）
（2）Ⅰ中反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化劑是Cu2O、Cu2S
（3）已知CO的燃燒熱283.0kJ•mol-1，寫出S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）的熱化學方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾氣，則開始時陽極的電極反應式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）寫出Ⅱ中黃鐵礦氧化過程的化學反應方程式4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04
（6）假設Ⅱ中每一步都完全反應，消耗掉標況下空氣5×22.4VL（氧氣體積分數為20%），則所得c（Fe2+）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以寫表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度和壓強下，將4g由3種炔烴（分子中只含有一個）組成的混合氣體與足量的H2反應，充分加成后，生成4.4g3種對應的烷徑中一定有（　�。�
A．乙炔B．乙烷C．丙炔D．丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下面是人們對于化學科學的各種常見的認識，其中錯誤的是（　�。�
A．化學將為環(huán)境、能源、資源等問題的解決提供有力保障
B．化學正發(fā)展成為一門實驗與理論互相結合、互相滲透的科學
C．化學是一門具有極強實用性的自然科學
D．化學是一門純實驗的自然科學，實驗是探究化學過程的唯一途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z三種元素，X元素一種原子的質量數是24，中子數是13，Y元素原子核內無中子，Z元素原子核內有8個質子．
（1）寫出Z元素的元素符號O．
（2）寫出X、Y、Z三種元素組成的化合物在水中的電離方程式NaOH=Na++OH-．
（3）畫出X元素的簡單離子結構示意圖及核素符號；1124Na．
（4）化合物X2FeZ4是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個對水的消毒和凈化過程中，不產生任何對人體有害的物質．X2FeZ4消毒凈水原理是+6價鐵具有強氧化性（填“氧化性”或“還原性”），可以消毒殺菌；其還原產物（填“氧化產物”或“還原產物”）Fe3+水解產生的Fe（OH）3膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降． 有時膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用丁達爾效應實驗加以區(qū)別．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于下列圖示裝置運用的敘述正確的是（　�。�
①裝置甲可防止鐵釘生銹 
②裝置乙可除去乙烷中混有的乙烯
③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性 
④裝置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體．
A．③⑤B．③④C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型．

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電原子晶體；
B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電分子晶體；
C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶體；
D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電離子晶體．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體．
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測定某稀醋酸溶液的pH
B．做完銀鏡反應的試管可以用氨水來洗滌
C．為了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量濃溴水，充分攪拌后過濾分離
D．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精擦洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉化關系如圖．
請回答：
（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電．
（2）寫出C與K反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應的反應物總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
（4）寫出E物質的電子式．
（5）J與H反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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