【題目】某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇,其中還含有丙酮、乙酸和乙酯乙酯。根據(jù)下表中各物質的性質,按下列步驟回收乙醇和乙酸。
已知:乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇。
物質 | 丙酮 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 |
沸點/℃ | 56.2 | 77.06 | 78.5 | 117.9 |
①向廢液中加入燒堿溶液,調(diào)整溶液的pH=10;②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱;③收集溫度在70~85℃時的餾出物;④排出蒸餾器中的殘液,冷卻后向其中加濃硫酸(過量),然后再放入耐蒸餾器中進行蒸餾,回收餾出物。請回答下列問題:
(1)加入燒堿使溶液的pH=10的目的是_______________________。
(2)在70~85℃時餾出物的主要成分是________。
(3)在步驟④中加入過量濃硫酸的目的是(用化學方程式表示)_____________________。
【答案】將乙酸轉化為乙酸鈉,使乙酸乙酯在加熱時轉化為乙酸鈉和乙醇 乙醇 2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH
【解析】
加入燒堿使溶液的pH=10將與乙醇沸點相近的乙酸和乙酸乙酯轉化成乙酸鈉而蒸餾分離出乙醇,殘液中主要含乙酸鈉溶液,冷卻后向其中加濃硫酸(過量),將乙酸鈉轉化成乙酸,再蒸餾收集乙酸,以此解答即可。
(1)加入燒堿使溶液的pH=10將與乙醇沸點相近的乙酸和乙酸乙酯轉化成乙酸鈉而蒸餾分離,與乙酸反應產(chǎn)生乙酸鈉,與乙酸乙酯反應生成乙醇和乙酸鈉,反應方程式為: ;
(2)根據(jù)以上分析及乙醇的沸點78℃,所以在7085℃時餾出物的主要成份是乙醇;
故答案為:乙醇;
(3)據(jù)以上分析,在步驟④中,加入過量濃硫酸的目的是將乙酸鈉轉化成乙酸,方程式為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由丙烯經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G,它們都是常用的塑料。
完成下列埴空:
(1)F的分子式為___________,E中含氧官能團的名稱是 ___________。
(2)寫出反應類型:丙烯直接形成高分子______:A →B __________。
(3)B 轉化為 C 的化學方程式為______________________________。
(4)E的一種同分異構體M具有如下性質:
①能發(fā)生銀鏡反應;②l molM與足量的金屬鈉反應可產(chǎn)生l molH2
則M的結構簡式為 ______________________。
(5)寫出由合成 ___________________(合成路線常用表示方法為:X Y...... 目標產(chǎn)物)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年10月22日,位于資陽市境內(nèi)的“安岳氣田”天然氣產(chǎn)量達到10.33億立方米,歷史性突破10億立方米大關。“安岳氣田”的開發(fā),將惠及川渝地區(qū)天然氣供給,促進地方經(jīng)濟社會的發(fā)展。對天然氣的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用。
(1)已知甲烷臨氧耦合CO2重整反應有:
反應I:2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) △H=-71.4 kJ·mol-1
反應II:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.0 kJ·mol-1
已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量:
①a=_________。
②寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:____________________________________。
(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中,起始時按表中相應的量加入物質,在溫度為753K下進行(1)中反應II(不發(fā)生其它反應),CO2的平衡轉化率如下表所示:
①若容器A中反應從開始到平衡所用的時間為t min,則t min內(nèi)該反應的平均反應速率為:v(CO2)=_________(用含t的表達式表示)。
②溫度為753K時該反應的平衡常數(shù)K=_________;容器B中的反應起始時將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
③該反應達到平衡時,其他條件不變,若升高溫度,此時v正_________ v逆(填“>”、“=”或“<”)。
④當容器A、B中的反應均達到平衡時,容器中n(CO)滿足的關系:2n(CO)A______n(CO)B(填“>”、“=”或“<”)。
(3)將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi),發(fā)生(1)中反應I,相同時間段內(nèi)測得CO的體積分數(shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關系如圖如示。
bc段CO的體積分數(shù)[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量,y軸表示( )
A. 銅棒的質量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(SO42-) -
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述正確的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應
B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質量增加
D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
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【題目】實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下:
(1)指出下列標號儀器的名稱B.________,C________,D________,F(xiàn)________,G________,H________。
(2)提純的步驟是:溶解、過濾、________。
(3)“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”,其中“二低”的含義是___________________。
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【題目】關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素),下列說法正確的是( )
A.
B.
C.的非金屬性依次減弱,所以途徑II吸收的熱量依次增多
D.生成相同物質的量放出的熱量比生成的多,說明比穩(wěn)定
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【題目】下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)
A | B | C | D |
NaCl溶于水 | 電解CuCl2溶液 | CH3COOH在水中電離 | H2與Cl2反應能量變化 |
NaClNa++Cl | CuCl2Cu2++2Cl | CH3COOHCH3COO+H+ | H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=183kJ·mol1 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-為了確定該溶液的組成,某同學取上述溶液X,進行了如下實驗:
(1)向一定量溶液X加入少量氯水,然后滴加淀粉溶液,未顯藍色;
(2)另取100毫升溶液X再加入足量氯水,然后滴加足量BaCl2溶液,得到沉淀6.99g;
(3)將上述(2)的反應混合液過濾,在濾液中加足量NaOH溶液并加熱,生成的氣體在標準狀況下體積為2.24L。
根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是
A.原溶液可能存在Na +、Fe3+、SO42-
B.原溶液一定存在NH4+、I-
C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
D.另取X試液滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,即可確定溶液所有的離子組成
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