Question

【題目】某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇，其中還含有丙酮、乙酸和乙酯乙酯。根據(jù)下表中各物質(zhì)的性質(zhì)，按下列步驟回收乙醇和乙酸。

已知：乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇。

物質(zhì)	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點/℃	56.2	77.06	78.5	117.9

①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH＝10；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70～85℃時的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加濃硫酸(過量)，然后再放入耐蒸餾器中進行蒸餾，回收餾出物。請回答下列問題：

(1)加入燒堿使溶液的pH＝10的目的是_______________________。

(2)在70～85℃時餾出物的主要成分是________。

(3)在步驟④中加入過量濃硫酸的目的是(用化學方程式表示)_____________________。

Answer 1

【答案】將乙酸轉化為乙酸鈉，使乙酸乙酯在加熱時轉化為乙酸鈉和乙醇 乙醇 2CH3COONa＋H2SO4→Na2SO4＋2CH3COOH

【解析】

加入燒堿使溶液的pH=10將與乙醇沸點相近的乙酸和乙酸乙酯轉化成乙酸鈉而蒸餾分離出乙醇，殘液中主要含乙酸鈉溶液，冷卻后向其中加濃硫酸（過量），將乙酸鈉轉化成乙酸，再蒸餾收集乙酸，以此解答即可。

(1)加入燒堿使溶液的pH=10將與乙醇沸點相近的乙酸和乙酸乙酯轉化成乙酸鈉而蒸餾分離，與乙酸反應產(chǎn)生乙酸鈉，與乙酸乙酯反應生成乙醇和乙酸鈉，反應方程式為： ；

(2)根據(jù)以上分析及乙醇的沸點78℃，所以在7085℃時餾出物的主要成份是乙醇；

故答案為：乙醇；

(3)據(jù)以上分析，在步驟④中，加入過量濃硫酸的目的是將乙酸鈉轉化成乙酸，方程式為：。