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【題目】某實驗興趣小組利用下列實驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應的實驗，有關說法不正確的是

A. 打開K1，關閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復原，說明裝置氣密性良好

B. 打開K1，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產生大量的白色煙霧

C. 充分反應后，關閉K1，打開K2，可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內

D. 實驗室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置

【答案】B

【解析】A. 打開K1，關閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復原，說明裝置不漏氣，氣密性良好，故A正確；B. 打開K1，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，過量的氨氣與氯氣反應生成氮氣和氯化銨，只產生大量的白煙，沒有霧，故B錯誤；C. 充分反應后，裝置內的氣體壓強減小或生成極易溶于水的氣體，關閉K1，打開K2，可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內，故C正確；D. 實驗室制備氨氣和氯氣都可以使用固體與液體制備，制備氨氣可以選用濃氨水和氧化鈣，制備氯氣可以選用高錳酸鉀和濃鹽酸，可以用同一套發(fā)生裝置，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現象；
（2）氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產生氣體 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，工業(yè)大規(guī)模生產前，實驗室先按如下流程進行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。

（1）鹵塊中加H2O2的目的是________________，寫出該反應的離子方程式__________________。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全？_________________。

（3）常溫下，加MgO調節(jié)pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，過濾所得濾渣的主要成分有______________。

（4）加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出，寫出該反應的化學方程式：___________，請利用該反應，結合上圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應；②蒸發(fā)結晶；③___________；④冷卻結晶；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）

A. x的值為2 B. A的轉化率為60%

C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分數為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗中預計需要使用480mLamol/L的純堿溶液，下面是某同學在實驗室配制該溶液的流程圖，回答下列問題：

（1）流程圖中的配制過程少了第⑤步，請指出缺少的步驟內容是_____________________________

（2）所選容量瓶最合適的v值為____________，根據圖示的相關數據，可求出a=__________.容量瓶在使用之前必須進行的一項操作是________________________。

（3）所給出的流程圖中體現出的操作內容有三個明顯錯誤（其中不包括缺少的第⑤步），請寫出：

①__________________________②________________________③__________________________。

（4）指出下列實驗操作對結果以及對所配制溶液濃度的影響，填寫“偏大”“偏小”或者“無影響”．

①溶解后，沒有洗滌玻璃棒以及燒杯：_________________

②定容時俯視刻度線：_________________

③未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中______________

④容量瓶洗滌后，未經干燥處理_______________

⑤搖勻后發(fā)現液面低于刻度線繼續(xù)加水定容______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列有關問題。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=____________，溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,

則a=__________kJ/mol。

(3)在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時CO 的轉化率為_______。

②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．容器內氣體密度保持不變

b．容器內氣體壓強保持不變

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為________mol；

（2）該氣體所含原子總數為____________個；

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_____________；

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）

A. 甲苯與氫氣完全加成后產物的一氯代物的種類數是5種

B. 苯與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生加成反應

C. 1 mol 蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3 mol NaHCO3發(fā)生反應

D. 氟利昂-12的結構式為，該分子是平面型分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。

（1）為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填字母）。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。

④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應的離子方程式為______________________

（2）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：

步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實驗測定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質量是392g/mol，則產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_______________。

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