Question

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗（必要時可加熱），下列說法不正確的是

A.氣體A可能是CO2或SO2

B.溶液X中一定存在

C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+，據(jù)此分析解答。

溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+；

A．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀為BaSO4、BaSO3或BaCO3的混合物，氣體為CO2或SO2，故A正確；

B．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解，則白色沉淀一定含有BaSO4，即溶液X中一定存在SO42-，故B正確；

C．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，若溶液由SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+或Cl-構(gòu)成，則仍與實驗現(xiàn)象吻合，所以Mg2+可能含有，故C錯誤；

D．由上述分析可知，溶液中可能含有Cl-，所以向溶液1(無SO42-)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀，故D正確；

故答案為C。