【題目】【2017鹿城區(qū)校級模擬】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）

A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)

D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量

【答案】A

【解析】A．將Al片改成Al粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故A正確；B．鐵和濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫氣體，不放氫氣，故B錯誤；C．K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)不改變反應(yīng)速率，壓強(qiáng)只針對有氣體參與的反應(yīng)有意義，故C錯誤；D．鈉和水反應(yīng)的速率與水的多少無關(guān)，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳　

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物　

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。

關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是( )

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C. 以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

D. 以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液中，c（H+）= mol·L－1

C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）

D．混合溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.石墨、水銀均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
B.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
C.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)
D.導(dǎo)電能力強(qiáng)的是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電能力弱的是弱電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I、J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）寫出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________

（2）①～⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ___________________________________（填序號）

（3）寫出②的化學(xué)方程式： _____________________________

⑥的離子方程式：______________________________________

（4）反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是________，J的另一種檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（ ）
A.2：1
B.1：2
C.3：1
D.1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．請回答：

（1）H2O2的電子式___________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。

請推測并回答：

（1）甲的化學(xué)式__________。

（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。

（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016萬載縣校級三模】下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是( )

A．放熱反應(yīng) B．熵增加的反應(yīng)

C．熵增加的吸熱反應(yīng) D．熵增加的放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向 50mL 18mol/L 的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,待溶液冷卻后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量是（ ）

A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 小于0.45 mol D. 大于0.45 mol

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