【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是
A.氫氧化鎂中滴加鹽酸:H++OH-=H2O
B.碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 反應后溶液的酸性明顯增強
B. 消耗1 mol還原劑,轉移6 mol電子
C. 該反應的還原劑是Cl-
D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
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【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示,反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法中正確的是
A. 反應Ⅱ中H2O2做還原劑
B. 產品中含有SO42-、Cl-
C. NaClO2的漂白原理與SO2相同
D. 實驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行
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【題目】常溫下,溶液M中存在的離子有A2- HA- H+ OH-等,存在的分子有H2O 、H2A 。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式:__________________________________________
(2)若溶液M由10mL 2mol.L-1NaHA溶液與10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M中離子濃度由大到小的順序為_____________________。已知常溫下,Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C(Ba2+)為__________mol.L-1。
(3)若NaHA溶液呈堿性,則溶液M有下列三種情況:①0.01 mol.L-1的H2A溶液;②0.01 mol.L-1的NaHA溶液;③0.02 mol.L-1的HCl溶液與0.04 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中C(H2A)最大的為__________(填序號,下同);pH由大到小的順序為_______
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【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是
A. a~c點,溶液中離子數(shù)目先增大后減小
B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R-)
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
D. b、c兩點對應溶液中,水的電離程度相同
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【題目】海洋中繁衍著無數(shù)水生生物,海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:
(1)步驟①的實驗操作名稱是________;
(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器、物品。完成步驟①的實驗尚缺少的玻璃儀器是_________________,步驟③中的萃取劑可選擇________________
(3)步驟②中反應的離子方程式是______________________________;
(4)請設計一種簡單的實驗方法,檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘:_________________
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【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負極隔板是惰性材料,電池總反應式為:Pb+PbO2+2 H2SO42PbSO4+2H2O,請完成下列問題:
(1)放電時:正極的電極反應式是____________________;電解液中H2SO4的濃度將變_______(填“大”或者“小”);當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加_________________g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按如下圖1連接,充電一段時間后,則在A電極上生成__________、B電極上生成__________,這種充電連接方式是否正確?_______(填“是”或者“否”)
(3)某同學設計利用電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置如上圖2所示。若通過電解飽和食鹽水來制漂白液,則b為電源的_____極,該裝置中發(fā)生的總反應方程式為_____________________
若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉作電解質溶液,陽極選用_____________材料作電極。
II.已知一種鋅鐵電池的反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時,正極反應式為_______________________
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【題目】氮及其化合物在生產生活中有重要作用。
(1)已知:①氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。試寫出H2還原NO2生成液態(tài)水和另一種無毒物質的熱化學方程式_________________。
(2)一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________,一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是一氯胺在水中會部分水解,生成具有強烈殺菌作用的物質,該反應的化學方程式為______________。
(3)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫(反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應的ΔH______0(填“>”或“<”) ,乙容器中,0~40 min內用Cl2的濃度變化表示的平均反應速率v(Cl2)=_______________________。
②對該反應,下列說法不正確的是________________(填選項字母)。
A.若甲容器內氣體密度不變,則表明反應達到平衡狀態(tài)
B.若乙容器內Cl2和NH3物質的量之比不變,則表明反應達到平衡狀態(tài)
C.反應達到平衡后,分離出少量產物NHCl2,有助于提高Cl2的轉化率
③恒溫條件下,測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示,則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。
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