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下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者小于后者的是（　�。�
A S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
B C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3 C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H4
C H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O （1）△H5		 2H2（g）+O2（g）=2H2O （1）△H6
D CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O （1）=Ca（OH）2 （s）△H8
A、AB、BC、CD、D
分析：化學反應熱的大小比較考慮：
1、正負號：放熱反應△H＜0，吸熱反應△H＞0，放出的熱量越多△H越�。�
2、反應熱的大小與反應物的狀態(tài)及反應物的量有關．
3、物質的聚集狀態(tài)，氣體物質比固體物質燃燒放出的熱量．
解答：解：A．硫固體變?yōu)闅怏w的過程是吸熱的，所以氣體硫燃燒放出的熱量多，所以△H1＞△H2，故A錯誤；
B、等量的碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，即△H4＞△H3，故B正確；
C、化學方程式的系數加倍則焓變數值也加倍，所以△H6=2△H5＜0，所以△H5＞△H6，故C錯誤；
D、碳酸鈣的分解是吸熱的過程，氧化鈣和水的反應是放熱的，所以△H7＞△H8，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度較小，注意反應熱有正負號，放熱反應焓變值小于0，吸熱反應焓變值大于0．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1        2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1        C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1；       C（g）+
1
2
O2（g）═CO（g ），△H2；
②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3；       S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+
1
2
O2（g ）═H2O（l），△H5；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；   CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H2＞△H1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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