Question

17．在2L恒容密閉容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），發(fā)生反應(yīng)為M（s）+R（g）?X（g）+Y（g）△H；所得實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗	溫度/℃	起始時R的物質(zhì)的量/mol	平衡時氣體總物質(zhì)的量/mol
①	300	2.00	2.80
②	400	2.00	3.00
③	400	4.00	a

下列推斷正確的是（　�。�

• A． 上述反應(yīng)中，△H＜0
• B． 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5
• C． 實驗①經(jīng)4 min達到平衡，0～4 min內(nèi)υ（X）=0.2mol•L-¹•min-¹
• D． 實驗③中a=6.00

Answer 1

分析 A．對照實驗①和②知，溫度升高，平衡體系中氣體總物質(zhì)的量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；
B．平衡時，混合氣體物質(zhì)的量增大1mol，則轉(zhuǎn)化的R為1mol，生成的X、Y均為1mol，故平衡時c（R）=0.5 mol•L^-1，c（X）=0.5 mol•L^-1，c（Y）=0.5 mol•L^-1，平衡常數(shù)K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（R）}$；
C．平衡時，混合氣體物質(zhì)的量增大0.8mol，則達到平衡時生成了0.8 mol X，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算υ（X）；
D．實驗②體積壓縮至1L與實驗③等效，加壓時平衡向左移動，即X轉(zhuǎn)化率降低，實驗②中X轉(zhuǎn)化率為50%，則實驗③中X轉(zhuǎn)化率小于50%．

解答 解：A．對照實驗①和②知，溫度升高，平衡體系中氣體總物質(zhì)的量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A錯誤；
B．平衡時，混合氣體物質(zhì)的量增大1mol，則轉(zhuǎn)化的R為1mol，生成的X、Y均為1mol，故平衡時c（R）=0.5 mol•L^-1，c（X）=0.5 mol•L^-1，c（Y）=0.5 mol•L^-1，則平衡常數(shù)K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（R）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5}$=0.5，故B正確；
C．平衡時，混合氣體物質(zhì)的量增大0.8mol，達到平衡時生成了0.8 mol X，則υ（X）=$\frac{0.8mol}{4min×2L}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，故C錯誤；
D．實驗②體積壓縮至1L與實驗③等效，加壓時平衡向左移動，即X轉(zhuǎn)化率降低，實驗②中X轉(zhuǎn)化率為50%，則實驗③中X轉(zhuǎn)化率小于50%，即a＜6，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算，難度不大，D選項可以利用平衡常數(shù)計算具體的值，解答中利用等效平衡思想進行判斷，避免計算繁瑣．