Question

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

	A	B	C
Ⅰ	0.050 mol·L－1	0.050 mol·L－1	0.050 mol·L－1
Ⅱ	0.070 mol·L－1	0.070 mol·L－1	0.098 mol·L－1
Ⅲ	0.060 mol·L－1	0.060 mol·L－1	0.040 mol·L－1
Ⅳ	0.080 mol·L－1	0.080 mol·L－1	0.12 mol·L－1

 

針對上述系列試驗，下列結論中錯誤的是(　　)

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝20 mol－1·L

B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應

D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

 

Answer 1

D

【解析】A結論正確，因為題給的四組數(shù)據(jù)都可求算該反應的平衡常數(shù)。B結論正確，因為增大C物質(zhì)的濃度，平衡左移，A、B的濃度也會增大，但是平衡時C的濃度一定比開始時的大。C結論正確，分析第三組數(shù)據(jù)，升高溫度，則平衡左移了，說明逆反應是吸熱反應，正反應當然放熱。D結論錯誤，因為單純壓縮容器，A、B、C變化的濃度應該相等。故本題選D。