下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
B、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，則該元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)
D、IA族與 VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：A．金屬化合價(jià)高低與失去電子能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
B．氧元素、氟元素沒(méi)有最高正化合價(jià)；
C．同主族簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，氫化物穩(wěn)定性與元素金屬性一致；
D．H元素與鹵素元素形成共價(jià)化合物、堿金屬與鹵素元素形成離子化合物；
解答： 解：A．金屬化合價(jià)高低與失去電子能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，若Na表現(xiàn)+1，Al表現(xiàn)+3，而Na失去電子能力比Al強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧元素、氟元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故B錯(cuò)誤；
C．同主族簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，氫化物穩(wěn)定性與元素金屬性一致，則該元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越弱，故C錯(cuò)誤；
D．IA族比較氫元素與堿金屬，H元素與鹵素元素形成共價(jià)化合物、堿金屬與鹵素元素形成離子化合物，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，注意周期表中一些元素的特殊性，整體把握元素周期表，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1．下列敘述正確的是（　�。�
A、R在化合物中顯+1價(jià)
B、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：X＞R
C、原子半徑：X＞Y＞Z
D、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物．試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）①已知4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1
對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件，（已知溫度T2＞T1）下列圖象如圖1正確的是
 
（填代號(hào)）．
②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1 820℃時(shí)，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；乙容器吸收的熱量為
 
．
甲乙
0.10mol H2O0.20mol H2
0.10mol CO0.20mol CO2
（2）氨水常用作沉淀劑，已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式）．
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
 ①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （l）△H=-19.5kJ?mol-1
 ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ?mol-1
寫出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）純的疊氮酸（HN3）是無(wú)色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中加入0.2mol?L-1HN3的溶液，滴加過(guò)程中的pH值的變化曲線（溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）如圖2．
①根據(jù)圖象寫出HN3的電離方程式：
 
 
②下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）
A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來(lái)測(cè)定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑
B．常溫下，向0.2mol?L-1HN3的溶液中加水稀釋，則 
c(
N
-
3
)
c(OH)．c(HN3)
不變
C．分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的體積相同
D．D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：2c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A、都是常用的干燥劑
B、常溫下都能與氫前金屬反應(yīng)放出氫氣
C、一定條件下和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性
D、分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣還原氧化銅：CuO+H2
  △  
.
 
H2O+Cu，在該反應(yīng)中（　�。�
A、CuO做還原劑
B、CuO做氧化劑
C、銅元素的化合價(jià)降低
D、銅元素的化合劑升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2） 是煉鋼和煉銅的主要原料，在高溫下灼燒生成三氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究-紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物，探究過(guò)程如下：
[查閱資料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3．
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O．
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
[提出探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，某同學(xué)認(rèn)為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵，你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？
 
．簡(jiǎn)述你的理由（不需要寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）
 
．
（3）若固體粉末完全溶液無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
，寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
[探究延伸]（4）經(jīng)試驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組稱取3.04g該紅色粉末，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)查資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH6.07.51.4
沉淀完全時(shí)的pH13143.7
步驟Ⅰ：將3.04g紅色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振蕩，得澄清透明溶液X．
步驟Ⅱ：在溶液X中加入適量Cu（OH）2粉末，調(diào)節(jié)溶液pH=4.0，過(guò)濾，得紅褐色沉淀Y和濾液Z．
步驟Ⅲ：將沉淀Y充分灼燒，得1.6g紅色固體M．
步驟Ⅳ：將濾液Z蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得6.0gCuSO4?5H2O晶體．
①沉淀Y的化學(xué)式為
 
．
②步驟Ⅳ中不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器
 
．
a．燒杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精燈e．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）f．托盤天平g．量筒h．蒸發(fā)皿i．容量瓶．
③紅色粉末樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問(wèn)題：
（1）寫出D與E以 1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：
 
．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
 
用元素符號(hào)表示）
（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性
 
于F（填強(qiáng)或弱），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學(xué)自主探
究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究．
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，
 
，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好．
（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是
 
（填選項(xiàng)）
A．稀硫酸和鋅片     B．稀硝酸和鐵片
C．氫氧化鈉溶液和鋁片    D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①
 
③（填序號(hào)）
①打開止水夾                       
②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾     
④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗(yàn)純                   
⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣
（4）收集氫氣驗(yàn)純時(shí)，最好采用
 
方法收集氫氣．
探究二：
（5）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確
 
（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是
 
（用離子方程式說(shuō)明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有
 
，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加
 

（填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說(shuō)明樣品中不含該成分．
探究三：
（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為
 
、B為
 
、C為
 
，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子組成符號(hào)為：
 
，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：
 
；（寫化學(xué)式）
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過(guò)程：
 
．

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