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【題目】分枝酸可用于生化研究.其結構簡式如圖.下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

【答案】B

【解析】A.分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵,共4種官能團,A錯誤;B.含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應,含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應,B正確;C.不是苯環(huán),只有-COOHNaOH反應,則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應,C錯誤;D.碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,原理不同,D錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在配制 100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液時,下列操作會導致結果偏低的是

(1)用托盤天平稱量時砝碼放在左盤,1g 以下使用游碼

(2)溶解 NaCl 固體的燒杯上掛著水珠,直接使用

(3)將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

(4)定容時俯視刻度線

(5)定容時仰視刻度線

(6)容量瓶未經干燥就用于配制溶液

A. (1)(3)(5) B. (1)(3)(4)

C. (2)(4)(6) D. (2)(3)(4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品,進行氯氣和銅粉反應的實驗(部分夾持裝置已省略)。請按要求回答下列問題:

(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________

(2)按氣流方向連接各儀器接口的順序是(填接口字母):

a→______________________。

(3)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________,裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________________。

(4)加熱裝置D時,銅粉發(fā)生反應的化學方程式為____________________________

(5)比較下列兩組實驗,你認為下列說法正確的是_____(填序號)。

實驗①:將足量的二氧化錳與含0.4molHCl的濃鹽酸反應。

實驗②:將8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應。

A.①產生的氯氣多 B.產生的氯氣一樣多

C.②產生的氯氣多 D.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 環(huán)已烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

B. 在一定條件下,苯與液溴、硝酸、氫氣作用生成溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應都屬于取代反應

C. 分子式為C8H10O的某芳香化合物有多種結構,其中含有-CH2OH基團的有4種

D. 異丙苯()中碳原子可能都處于同一平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗小組設計下圖裝置制備氯氣,圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集及尾氣處理裝置。

(1)上述裝置中,錯誤的是____________(選填字母)。

A.①②④    B.①②③ C.①③④ D.②③④

(2)寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。該反應中,氧化劑是__________________。

(3)使0.15mol MnO2 與過量的12mol/L的濃鹽酸反應,使50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應,兩者產生的氯氣相比(其他條件相同)____________(選填字母)。

A.一樣多 B.前者較后者多

C.后者較前者多 D.無法比較

(4)將新制氯水滴到pH試紙上,有何現(xiàn)象?_________________________________。

(5)工業(yè)上用氯氣生產漂白粉的化學反應方程式為______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁,設計如圖1所示實驗裝置。

請回答:

(1)圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣,該離子方程式為____________________。

(2)按要求連接好實驗裝置后,接下來首先進行的操作是______________________________

(3)導管A的作用是_______________________________。

(4)圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是(可重復使用,用小寫字母a→f填寫):____

(5)反應結束后,某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氮氣化學反應方程式為__________________________

②集氣瓶中的苯的作用是_________________________;集氣瓶中的液體沒有裝滿,則實驗測得NH3的體積將___________________________(填“偏大”“偏 小”或“不變”)。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.2g,測得氨氣的體積2.8L(標準狀況),則樣品中AlN的質量分數(shù)為____________________(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴1mol2mol HCl加成,加成產物又可被8mol Cl2完全取代,該烴可能為(

A.丁炔B.丙炔C.丙烯D.丁烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CO的制備原理:HCOOHCO+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如下圖)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式: 。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a的作用是 ,裝置中b的作用是 ,c中盛裝的試劑是 。

(3)制丙烯時,還產生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是 (填序號,試劑可重復使用)

飽和Na2SO3溶液

酸性KMnO4溶液

石灰水

無水CuSO4

品紅溶液

(4)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻得知:

R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na

沸點:乙醚34,1-丁醇118,并設計出如下提純路線:

試劑1為 ,操作2為 ,操作3為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是

A. 加熱HA溶液時,溶液酸性增強

B. lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合,若所得溶液中c(Na+)>c(A-),則2<a<4

C. 某濃度的NaA溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=1014-d

D. HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時,一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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