結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

　

B．

Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe﹣2e﹣═Fe2+

　

C．

Ⅰ正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

　

D．

Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液，溶液均變紅


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專(zhuān)題：

電化學(xué)專(zhuān)題．

分析：

鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，鐵做正極，溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；

裝置Ⅱ中Zn為負(fù)極，電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極的反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，以此解答該題．

解答：

解：A．題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負(fù)極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護(hù)，故A正確；

B．鋅比鐵活潑，為原電池的負(fù)極，電極方程式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B錯(cuò)誤；

C．I溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正確；

D．Ⅰ和Ⅱ中沒(méi)有Fe3+生成，加入KSCN溶液不變色，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了原電池原理的分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意電解質(zhì)溶液不同，電極與電極反應(yīng)變化，題目難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）

組別                c（HCl）（mol/L）    溫度（℃）          狀態(tài)

1                   2.0                 25                  塊狀

2                   2.5                 30                  塊狀

3                   2.5                 50                  塊狀

4                   2.5                 30                  粉末狀

    A．             4﹣3﹣2﹣1          B． 1﹣2﹣3﹣4      C． 3﹣4﹣2﹣1   D． 1﹣2﹣4﹣3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）

    A．             FeO B．             Fe2O3                C． FeSO4 D． Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1，6﹣已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備．如圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱(chēng)為  ．

（2）B到C的反應(yīng)類(lèi)型為  ．

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ．

（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是DE，最少的是F．（填化合物代號(hào)）

（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為     ．

（6）由A通過(guò)兩步反應(yīng)制備1，3﹣環(huán)已二烯的合成路．  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下某密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）達(dá)到平衡，下列描述一定正確的是（　�。�

①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化               ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化               ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．

　

A．

①②③④⑤⑥⑦

B．

①③④⑤⑥⑦

C．

①③④⑥⑦

D．

①③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在等容條件下進(jìn)行．體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，回答問(wèn)題：

（1）圖1中B為　（填“N2”、“H2”或“NH3”）計(jì)算反應(yīng)從開(kāi)始→達(dá)平衡時(shí)H2的反應(yīng)速率v（H2）=　

（2）圖1是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（不需計(jì)算新平衡時(shí)的具體濃度，只要新平衡時(shí)濃度處于一個(gè)合理范圍內(nèi)即可．曲線上必須標(biāo)出N2、H2、NH3）．

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示：反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、

t6、t8時(shí)都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”…等）；t2時(shí)　　；t6時(shí)　　；t4時(shí)，平衡向　　（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，某同學(xué)做出了如圖所示的歸納，下列對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�

選項(xiàng)-X-Y-Z

A-混合物-溶液-膠體

B-酸-強(qiáng)酸-硫酸

C-純凈物-無(wú)機(jī)物-甲烷

D-化合物-堿性氧化物-酸性氧化物

　-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列儀器不能用于加熱的是（　　）

　

A．

試管

B．

圓底燒瓶

C．

容量瓶

D．

燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是（　�。�

　

A．

1gH2和1gN2

B．

1molH2O和1gH2O

　

C．

3.2gO2和4.8gO3

D．

44gCO2和16gO2

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